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1、2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题实验班一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分)。1xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43 C中子数是99 D电子数是432.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 A、食物长时间放置后变质腐败 B、燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C
2、、用活性炭除去冰箱中的异味 D、烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是 A、硫酸，纯碱，孔雀石 B、硝酸，烧碱，绿矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D、盐酸，熟石灰，苛性钠5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液6. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A.用水洗涤2-3次后再使用 B.用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用C.用滤纸擦干后才可使用 D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用7、下列溶液中Cl浓度最小的是
3、A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量H2反应转移的电子数为NA B.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA C.32g O2中含有的分子数为NA D.1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA9xx年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为
4、所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.4NH3 +5O2 4NO+6H2O B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 11、下列气体不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、溴蒸气 12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，
5、一定有COB、 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC、 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A 980 ml ，114.7g B 500ml, 58.5g C1000 ml， 117 g D 1000ml, 117.0g14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的
6、原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.15、下列变化需加入还原剂的是A. H2CO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D.Al(OH)3HAlO216.用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ）A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出17.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A、Cu（Fe）-加盐酸，过滤； B、NaCl溶液（碘）-CCl4，萃取
7、、分液；C、KNO3溶液（NaCl）-降温结晶，过滤 D、CO2（HCl）-饱和碳酸钠溶液，洗气。18.甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是 AH2 BCl2 CHCl DHBr19. 质量分数为m%的NaOH溶液，其物质的量浓度为 mol/L，加热蒸发水使其质量分变为2m%，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则与b的关系正确的是Ab2 B2b Cb2 Db220.把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水
8、制成100mL溶液，测得溶液中c(Na)=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定非选择题（共40分）21. （14分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 图甲 图乙 （1）、实验室制备氯气的反应原理是 （2）、乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由 ）（3）、最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是 ；反应方程式为 。（4）若实验中有少量的氯气散
9、发到空气中，试设计方案将其检测出 。（5）、若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 ;得到的氯气在标准状况下的体积为 。22、（20分）实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO310H2O）晶体 g。(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) BA F FEA、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C
10、、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果 (4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)A、加水定容时越过刻度线 B、忘记将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D、溶解后没有冷却便进行定容 E、称量的碳酸钠晶体部分失水 23（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最
11、后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol L-1。（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol L-1。参考答案题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案21. （2分/空，共14分）（1）略 （2）氯气与碱石灰也能反应 （3）尾气吸收，防治污染环境 方程式略 （4）略 （5）2 22.4L22. （每空2分，共20分）（1）14.3 （2）B （3）D 、C（4）500mL容量瓶（1分，没有容积不得分）胶头滴管（1分）（5）B、B、C、A、A（各1分）23.（2分/空，共6分）（1）0.2 mol L-1 （2）1.12 L （3）0.7 mol L-1 、
