《高考鲁科版化学一轮复习练习：化学反应与能量转化章末综合检测(六)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考鲁科版化学一轮复习练习：化学反应与能量转化章末综合检测(六)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末综合检测（六)学生用书P86(单独成册)(时间：60分钟;满分:100分)一、选择题(本题涉及9小题，每题5分,共45分）1（杭州一模)碳酸钙分解的反映需要在高温下持续加热，根据如图所示的反映判断下列说法中错误的是（ )A. mol CO2（g)和 mol CaO（s)的总能量不小于1 mol CaCO(s）的总能量B.该反映的焓变不小于零C该反映中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D.由该反映可推出但凡需要加热才发生的反映均为吸热反映解析:选D。由于碳酸钙受热分解是吸热反映，因此1 mol O2(g)和1 mCaO(）的总能量不小于 molCaC(s)的总
2、能量，焓变不小于零,、B对的；在CaCO中，Ca+和CO之间存在离子键,CO中C与之间存在共价键，故反映中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂吸取能量,新化学键形成放出能量，对的;需要加热才发生的反映不一定为吸热反映,如碳的燃烧需要加热,但该反映是放热反映，D错误。(天津河西区模拟)通过如下反映均可获取H。下列有关说法不对的的是（ )太阳光催化分解水制氢:2H2(l)=H2(g)+O2(g) H1=7 J/ml焦炭与水反映制氢：C(s)+HO(g)=CO（g)+2(g）2=11. kmol甲烷与水反映制氢：CH4()O()=CO(g）+32(g)206.1 kJ/mol由反映知H2的燃烧热
3、为571 kJ/mol.反映中生成物的总能量高于反映物的总能量C反映若改用新催化剂，H3不变化D.反映H(g)=C(s)2H(g)的H74 kJmo解析:选A。A.在一定条件下， mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反映知的燃烧热为25. kJ/l,A错误；反映的焓变不小于0，阐明该反映为吸热反映，生成物的总能量高于反映物的总能量，对的;C.反映使用催化剂，可以加快反映速率，但是催化剂不影响反映热，因此改用新催化剂后H3不变，C对的;D根据盖斯定律，-可得：反映H4（)=C（s)2H2（)的206.1 kJ/ml-3. kJ/mol=748/mo,对的。3如图所示,将紧
4、紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入具有适量酚酞和NaC的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列论述对的的是()A.a中铁钉附近呈现红色B中铁钉上发生还原反映C.中铜丝上发生氧化反映Db中铝条附近有气泡产生解析：选。a、b两装置中金属接触中性电解质溶液,都发生吸氧腐蚀。a中铁钉作负极，铜丝作正极,正极上的反映为O2+2H2O-=OH-,碱性增强，铜丝附近呈红色,故A、两项错；b中形成的原电池A作负极,电极反映为A-e=l3+，故D项错；中铁钉作正极,发生还原反映,故B项对的。4(滨州统考)运用电解原理净化具有机物的废水,其原理是在电解条件下将较低价态的金属离子(C+)氧化
5、成较高价态的金属离子(Co3+),运用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。装置如图所示。下列说法对的的是( ）锌极为负极,发生氧化反映B石墨极上发生的电极反映式为Co-e-=C3.电解过程中,阴极附近溶液p减小D氧化lHCO时电路中至少转移3 mol电子解析:选。根据图示知，锌为阴极、石墨为阳极,阴极发生还原反映,项错误；石墨极发生氧化反映，电极反映式为Co2-e-=Co3,B项对的；锌极的电极反映式为2H+2-=H，阴极附近溶液pH增大，项错误;4Co3CH+HO=O24H+o,氧化 mol HCO时至少要转移4 o电子，项错误。5.(重庆一中月考）现代工业生产中常用电解氯化亚铁
6、溶液的措施制得氯化铁溶液吸取有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不对的的是( )A左槽中发生的反映为2l-2e-=Cl2B右槽中的反映式：2H+2e-=HCH+从电解池左槽迁移到右槽DFl3溶液可以循环运用解析：选A。根据装置图可知Fe+在电解池的左槽中被氧化生成F3+,则左槽是电解池的阳极,右槽是电解池的阴极。阳极（左槽)的电极反映式为F2-e=Fe+，A项错误；阴极(右槽)的电极反映式为2H2=2，项对的;电解池中+从电解池阳极（左槽)迁移到阴极(右槽）,C项对的;反映池中的反映为2Fe+H2S=2FeC2+2HCl+，故FeCl3溶液可以循环运用,D项对的。6(辽宁五校联考）对
7、下列由电极和电解质溶液构成的装置论述不对的的是( )A若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO，a、b连接后两极均有bO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的2O4、C和e，,b分别连接电池的正、负极，则通电后Q周边溶液颜色变红C若X、M、Q分别是uSO4、C和Fe，、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜若、M、Q分别是aC、C和Fe,则a、连接后,M电极上有气体产生解析：选D。A项构成的是铅蓄电池，在正极和负极均生成PbO4，项对的;B项为电解池，Q与电源负极相连作阴极,阴极2O电离出的+放电，Q极周边O浓度增大,溶液遇酚酞变成红色,B项对的;项为电镀池,u和Fe分别为阳极和阴极，能实
8、现Fe上镀Cu，项对的;项电解质溶液呈中性,F发生吸氧腐蚀,电极的电极反映式为2+24e=4OH-,D项错误。7.(湖北四校联考)用固体氧化物作电解质的甲醇氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的F(H)2。其原理如图所示:下列有关说法对的的是( )A.Fe为阴极B.碳棒Y上的电极反映式为O24e-H=2H2O.碳棒X上的电极反映式为CH3O-e3O2=C2+2H2ODC电极的表面观测到F（H)白色沉淀解析：选C。选项A中e失电子提供Fe2，发生氧化反映，作阳极,项错误。选项B中以固体氧化物作为电解质，因此电极反映式中不应浮现H+,B项错误。选项中Fe（H)白色沉淀应在两极之间形成,而不是在
9、电极表面,D项错误。8(福州一模)国内对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究获得突破性进展。该电池的总反映式为Na3CO22N2CO3+,其工作原理如图所示(放电时产生的a2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不对的的是(）A.放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极.充电时,阳极反映为Na2CO3C4e-=3C24aC.放电时,Na+从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用aClO4的水溶液解析:选D。根据电池的总反映式可知,放电时a发生氧化反映,则钠金属片作负极,碳纳米管作正极，A项对的；充电时，阳极上发生氧化反映,C转化为CO2,电极反映为2Na2C3C4=3C2+4Na+,B项对的
10、;放电时,a+从负极区向正极区移动，C项对的;金属钠能与水反映，故电解质溶液不能使用Na4的水溶液,D项错误。9(高考浙江卷)金属（M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等长处,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反映方程式为2+n2O=4(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不对的的是（)A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有助于氧气扩散至电极表面比较Mg、A、n三种金属空气电池,A空气电池的理论比能量最高M空气电池放电过程的正极反映式：4Mn+n2+2nHO+4ne=4（OH)nD在Mg空气电
11、池中，为避免负极区沉积M(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子互换膜解析：选C。A项,采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积,且有助于氧气扩散至电极表面,对的;B项,根据“已知”信息知铝的比能量比M、Z的高，对的；C项，M空气电池放电过程中，正极为氧气得到电子生成OH-,错误；D项,为了避免正极生成的H-移至负极,应选用阳离子互换膜，对的。二、非选择题(本题涉及5小题，共分).(分)从O、SO、u+、Ba、Ag、H等中选出合适的离子构成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）若两极分别放出H2和O，电解质的化学式为_。()若阴极析出金属,阳极放出氧气,电解质的化学式为_。（3)若两极
12、分别放出气体，且体积比为11,电解质的化学式为_。解析：(1)两极分别放出H2和2,即H+和OH-放电，实质是电解O，水中的溶质应起导电作用，它可以是HO3、H2S4、B(NO3)2中的任意一种,但不是BSO4。(2）阴极析出金属,即Ag或Cu2+放电；阳极放出O2,即O-放电。水中的溶质可以是AgNO、C(NO）2、CuS4中的任意一种。(3)两极都生成气体，且气体体积比为1,则放电的离子应是l和H+。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。答案：(1)NO3或2SO4或a(NO3)2(2)gN3或C(NO3)2或CuSO（3)Cl(或aCl2）.(1分）(1）常温下，0 mo甲醇在
13、氧气中完全燃烧生成O和液态水,放出热量33.3kJ。写出该反映的热化学方程式：_。()请设计一种燃料电池：电解质溶液为强碱溶液,作电极,在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为_极(填“正”或“负”）,该电极上发生的电极反映式为_。(3)用作电极电解1 L p6的硝酸银溶液,如图甲所示，则右边电极上发生的电极反映式为_。(4)某化学学习爱好小组为了研究金属的腐蚀现象,将一枚铁钉放在“84”消毒液(有效成分为NaClO)中，某同窗设计了如图乙所示实验装置,写出石墨电极上发生的电极反映式:_。解析:(2)通入燃料的电极为负极,在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐；()用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极是水失去电子产生氧气；(）“84”消毒液中ClO-在正极得电子生成l。答案:(1）H3H(）O2（g)=CO2（)22(l) H7266 kJl-(）负CH3O+8O6e-=CO2O()2O-4-=2
