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1、全国卷2高考化学及分析2017 全国卷二理综 -化学一、选择题（每题6 分，共 42 分）7、以下说法错误的选项是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸取C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必定的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是NA，以下说法正确的选项是（）A. 4Cl 溶液中， NH 4+的数目为A / B.2.4g Mg与H2SO4 完好反应，转移电子数为AC. 标准状况下， 2.24L N2 和 O2 的混杂气体中分子数为AD.0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A9、a、b、c、
2、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同， c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，以下表达正确的选项是（）A. 原子半径： dcbaB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10、以下由实验得出的结论正确的选项是（）选项实验结 论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳终变为无色透明B乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢拥有相同气体活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其除去乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气光照
3、下反应后的混杂气体能生成的氯甲烷拥有酸性使湿润的红色石蕊试纸变红11、用电解法能够在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜， 电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混杂溶液，以下表达错误的选项是（）A待加工铝制工件为阳极B. 可采用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应方程式为：Al 3+3e- = AlD硫酸根离子在电解过程中旭日极搬动、改变-1二元弱酸 H2A溶液的PH，溶液中2A、HA-、 A 2-的物质的量分数 （ X ）120.1mol LH随 PH 的变化以下列图 （已知 （ X）A. PH=1.2 时，C（H2A）=C（HA -）B. lgK 2(H2CPH=2.7 时， C（HA -）
4、C(H2A)=C （A 2-）-2-D . PH=4.2 时，C（HA ）=C（A ）=C（H2A）13、由以下实验现象不能够推出相应结论的是（选项实验A-1的 FeCl3 溶液中加入向 2mL 0.1mol L足量铁粉，振荡，加1 滴 KSCN 溶液B将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2 的集气瓶C加热盛有少量NH 4HCO3 固体的试管，并在试管口防范湿润的红色石蕊试纸)以下表达错误的选项是 （）现象结论黄色逐渐消失还原性： FeFe2+加 KSCN溶液颜色不变集气瓶中产生大量白烟， CO2 拥有氧化性瓶内有黑色颗粒生成石蕊试纸变蓝NH 4HCO3 显碱性D向 2 只盛有 2mL
5、 相同浓度的银氨溶液一支试管中产生黄色沉K (AgI)K(AgCl)spsp的试管中分别加入2 滴相同浓度的淀，另一只试管中无明显NaCl 和 NaI 溶液现象二、非选择题：26.（14 分）水泥是重要的建筑资料。水泥的主要成分 CaO、 SiO2，并含有必然量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程以以下列图所示水泥氯化铵积淀 A氨水 PH4-5积淀 B样品盐酸、硝酸滤液回答以下问题草酸铵溶液加热硫酸KMnO4（ 1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸。加滤液草酸钙法测定入硝酸的目的是：；还可使用代替硝酸。（ 2）积淀 A 的主要成分
6、: ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程式：（ 3）加氨水过程中加热的目的是，积淀 B 的主要成分为、（填化学式）（ 4）草酸钙积淀经稀H2SO4 办理后，用KMnO 4 标准溶液滴定，经过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： MnO 4-+224Mn2+22 。实验中称取水+ H+H CO+ CO+ H O泥样品，滴准时耗资了的 KMnO 4 溶液 36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为：27.（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，回答以下问题：（1） 正丁烷（ C4H10）脱氢制 丁烯（4H8）的热化学方程式以下：1C C4Hg= CH
7、 (g) + H (g)H110（ ）482已知： C4H10（ ）2（ ）4 82O(g)2g + Og= C H(g) + HH =-119KJ/mol H2O2（ ）23(g) +g = H O(g)H =-242KJ/mol反应中H1 为KJ/mol。图（ ）是反应平衡转变率与反应温度及压强的关系图，ax （填“大于”或“小于” ）；欲使丁烯平衡转变率提高，应采用的措施是（填标号）A. 高升温度B. 降低温度C.增大压强D.减小压强（2）丁烷与氢气的混杂气体以必然流速经过填有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n(氢气
8、)/n(丁烷 )的关系。图中曲线表现先高升后降低的变化趋势，其降低的原因是。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主若是高温裂解产生的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590从前随温度高升而增大的原因可能是 、； 590此后，丁烯产率迅速降低的可能原因是28、（15 分）水中的溶解氧是水生生物不能缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理以下所示：I 取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2 碱性悬浊液（含有KI ）混杂，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。将固氧后的水样酸化， MnO(OH) 2 被I
9、- 还原为Mn2+，在暗处静置 5min，尔后用标准 Na2 2 3S O溶液滴定生成的 I2（22-2-2-34 6 ）2S O+ I=2I +SO回答以下问题：（1） 取水样时应尽量防范扰动水体表面，这样操作的主要目的是（2） “氧的固定”中发生反应的化学反应方程式：（3） Na2S2O3 溶液不牢固，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必定经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。（4） 取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用a molL-1223 溶液滴定，以淀粉溶液做Na S O指示剂，终点现象为；若耗资 Na2S2O3 溶液
10、的体积为 bmL ，则水样中溶解氧的含量为mg/L（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会以致滴定结果偏（填“高”或“低”）三、选做 化学 - 选修 3：物质结构与性质 我国科学家近来合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6（ H3O）3(NH4)4Cl, （用 R 代表）回答以下问题：（1） 氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为：（2） 元素的基态气态原子获取一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能（ E1）。第二周期部分元素的1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，E其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是：1表现；氮元素的 E异常的原因是：（3） 经
11、 X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析， R 中两种阳离子的相同之处为A. 中心原子杂化轨道种类C立体结构，不相同之处为：B.中心原子夹层电子对数D.共价键种类 R 中阴离子 N5- 中的键总数为个。分子中的大键可用符号II nm 表示，其中 m 代表参加形成大键的原子个数，n 代表参加形成大键的电子数（如苯分子中的大键能够表示为II 66），则N5-中的大键应表示为图（ b）中虚线代表氢键，其表示为（NH 4+）N-H-Cl 、R 的晶体密度为dgcm-3，其立方晶胞参数为anm，警报中有y 个R 单元，该单元的相对分子质量为M ，则y 的计算表达式为36、 化学 -选修5：有机化学基础化合物G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线以下：已知以下信息：
