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1、 初高中化学重要知识点总结 一、氯元素： 位于第三周期第A族，原子构造：简单得到一个电子形成 氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 二、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响： 2Na+Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2=(点燃) CuCl2 Cl2+H2 =(点
2、燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期
3、存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反响，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 初高中化学重要学问点总结 篇2 一、 镁及其化合物的性质 1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5. 海水中提取镁涉及反响： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3
4、高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 三、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;
5、绿矾：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明矾：KAl(SO4)212H2O 四、 铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2. 铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4. 氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6. 氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2
6、O 7. 氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8. 试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 五、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2. 硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2 3. 二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5. 制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 初高中化学重要学问点总结
7、 篇3 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 （二）、离子的检验。 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/参加锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和
8、稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀
9、，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：参加碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 初高中化学重要学问点总结 篇4 1、化学计算 化学式子要配平，必需纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照缺乏来进展。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 2、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，枯燥装置把水留； 集气要分气和水，性质试验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
10、 有时装置少几个，根本挨次不行丢，间或消失小变化，相对位置认真求。 3、氢气复原氧化铜 试管被夹向下倾，试验开头先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 4、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 5、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透亮。口诀中未有皆下沉。 6、120号元素挨次口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 7、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 8、制氧气口诀 二氧化锰氯酸钾；
11、混和匀称把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 7、集气口诀 与水作用用排气法；依据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 10、电解水口诀 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 11、化合价口诀 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 12、常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
12、暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 13、化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 14、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初高中化学重要学问点总结 篇5 一、高中化学试验操作中的七原则 把握以下七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答试验程序推断题。 1.从下往上原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.从左到右原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生
13、装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。 5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。 6.先验气密性(装入药口前进展)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验需要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 三、常见的需要塞入棉花的试验有哪些 需要塞入少量棉花的试验：
