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1、(新咼考，福建适用)2021届咼考化学临考练习六# / 208（新高考，福建适用）2021届高考化学临考练习六（考试时间:90分钟试卷满分:100分）注意事项：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一井交回。5. 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5
2、一、选择题：本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2Mn5O1+2AgCI下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl -e =AgClB. 每生成1 mol Na2M口5。10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. Agd是还原产物2.下列物质一定属于同系物的是（ CH=CCH=C2HC 314)C 2HzCH=CHuCH CH.ch31 1 “CHCH：A. B.C
3、.D.3. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应：2FeCb + 2HI = 2FeCb + 12 + 2HCI; 2Co(OH)3 + 6HCI 二 2CoC2 + CI2 f+ 6H2O2Fe(OHl + I 2 + 2KOH二 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH二5KI + KIO 3 + 3H 2O复分解反应：2HSCN + KCO = 2KSCN + CO2 f + H 2Q KCN + CQ + H2O = HCN + KHCQ热分解反应：4NaCIO 3NaCI + NaCIO。； NaCIO - NaCI + 2O 2 f下列说
4、法不正确是：A. 热稳定性：NaCI NaCIO4 NaCIOB. 还原性(碱性溶液):Fe(OH) I 2 KIO3C. 氧化性(酸性溶液)：FeCb Co(OH) 3 I 2D. 酸性(水溶液)：HSCN HCO HCN4. A B、C D E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中A与E同主族，B 与F同主族，E与F同周期.已知常温下单质A与E的状态不同，D原子的核电荷数是 B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中正确的是A. 原子半径由大到小的顺序是：EFCDB. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 由A C D三种元素组成的化合物一定是
5、共价化合物D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB5. 下列物质，不能使溴水褪色的是A. SOB. NHC. CH二CHD. CHCH6. 下列说法正确的是A. NaO FqQ、AI2Q属于碱性氧化物B. HNO C2HOH都易溶于水，都是电解质C. 醋酸、烧碱、纯碱分别属于酸、碱和盐D.混合物：水玻璃、Fe OH 3胶体、冰水混合物7. 将0.84 g NaHCQ和0.78 g Na 2Q的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出 气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L-稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO的物质的量的关系的是11jHCOJfmnl0
6、.0 L厂MljD.01rA.JBr.C.L00 ai&已知如下物质的溶度积常数：FeS: Ksp=6.3 x 10-18; CuS Ksp=1.3 x 10-36; ZnS:Ksp=1.6 x 10-24。下列说法正确的是A. 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 将足量CuSO容解在0.1 mol L-1的HbS溶液中，Cif能达到的最大浓度为1.3 x 10-35- -1mol LC. 因为HbSO是强酸，故CuSQ+HS二CuS +H2S0不能发生D. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂9. 羟氨（NH2OH）可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说
7、法不正确 的是A. 羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键B. 羟氨既有氧化性又有还原性C. 羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应D. 羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共线10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。标准状况下，与32g O2的体积相等的2，其（）A. 质量为14gB.分子数为2C.体积为11.2LD.物质的量为2mol二、非选择题，本题共5小题，共60分11. 2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试 验取得圆满成功。金属铍（Be）是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，
8、工业上以含铍废渣（主要成分是Be和MgF）为原料制备金属铍的工艺流程如图rttHjSO.谑腫1h(H4)BGF4BcFM(Fa已知：MgF和CaF难溶于水。回答下列问题：（1）提高浸出速率的方法有 、（任写两项）；已知滤液I中铍元素的存在形式为H2BeF，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式： 。（2）过滤所得滤渣I的主要成分为 （填化学式）。（3）该流程中可循环利用的物质是 ;滤渣H与浓硫酸发生反应的化学方程式为已知（NH）2BeR易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NHF与滤液H发生反应后所得溶液中获得（NH）2BeR晶体的“一系列操作”具体是指 过滤、洗涤、干燥。（
9、4）“分解”过程中产生的BeF在熔融状态下不能导电，其电子式为“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是 12. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO ,实验装置如图所示(夹持装NO置略)。已知在溶液中：FeSC4 NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，目的是c(2) 请写出装置E中反应的离子方程式： 0,将等物质的量的甲烷和水蒸气投入一个刚性容器中，图中a、b两条曲线代表压强分别为1MPa 2MPa寸甲烷平衡含量曲线，其中表示1MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中X点的反应条件，此时X点的平衡转化率为(保留小数点后
10、两位)(3) 在太阳能的作用下，缺铁氧化物如Feo.9O能分解CO,其过程如下图所示。过程的化学方程式是 。Feo,O中Fe3+ Fe2+的物质的量之比为 。已知：表125 C时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH溶质NaClONaCOpH9.711.6表225 C时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka2HSO-21.3 x 106.3 x 10-8HCO4.2 X 10-75.6 X 10-11 根据表1能不能判断出H2CO与HCIO酸性强弱？ (填“能”或“不能”) H2SO溶液和NaHC3溶液反应的离子方程式为 。14. (1)Ti元素被誉为“太空金属”。基态Ti原子的价电子排布式为 ,其中有
11、个未成对电子，其中最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为 。(2) C、N O三种元素，第一电离能由大到小顺序为 ，电负性最大的是 。(3) 与co,互为等电子体的一种分子为 (用化学式表示)；CO3-的立体构型为_(4) 元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有 _个(T键；NH的VSEPR构型是。(5) Cu晶体的堆积模型是面心立方最密堆积，晶胞中Cu的配位数为。下列金属晶体也采取这种堆积模型的是。(填标号)A. NaB . Po C . Mg D . Ag(6) Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表Cu原子)该化合物化学式为已知阿伏加德罗常数为NA,则该晶体边长为a
12、pm该晶体的密度表达式为g cm3。15. 某化合物H的合成路线如图：ClMg四氢咲璃IsCH,HMgClCHa回GHl c -OMgCl丙醛HiO/H*彳】YCHsch3回(DHCsCNaIV他化剂CH3 叵I已知CH CH在NaNH夜氨条件下可生成 CH CNa或NaC CNa(1)A的化学名称是, CD的反应类型是D-E的反应方程式, F中所含官能团名称是 (3)F的分子式是写出G的结构简式(5) W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的 W的同分异构体的结构简式是(写一种)有两种官能团 遇FeCb溶液显紫色命的合成路线 核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3 : 2 : 2 : 2: 1(6) 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物(无机试剂任选)。新高考，福建适用） 2021 届高考化学临考练习六参考答案1B【分析】由总反应5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2MnQ+2AgCI可知，Ag作负极，负极反应式为Ag+CI-e-=AgC；正极反应式为 5MnO2+2Na +2e-=Na2M门厶。【详解】A. 正极得电子，发生还原
