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1、5盖斯定律的应用（五）盖斯定律专题1.在5 、101kP条件下,C(s)、H()、CH3CO（l)的燃烧热H分别为-393.5 ml-1、85.8kmol1、80.3 ol1，则 C(s）+H2(g)O2（g)=CH3COOH(）的反应热为（)48.kJol-1 B.+88.3kJmol- C.1 kJo 11 kJmol12.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O（g）=2CO2(g)H-6 kJml1H4(g）O(g）=CO2(g）+2O（l)=9kml-1又知由1mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态O多放出44 kJ的热量。则
2、下列热化学方程式正确的是( )A2CH(g)+O2（)=CO(g)CO(g)+4HO(l） H-21 kJl1B2CH(g)O2（g)=CO2（g）+O(g)42(g） H=1 038 kJmo1C3C4(g)5O2(g）=CO2(g)+C(）2O（) H158kJmol-1D3CH4(g)O()=CO(g)+2CO(g)+2O（g) H=1 84kmol已知:3OH（）+O2()=C(g)+2H(g) H-akJm-14(g)+2()=CO2(g)+2HO() =b kJmol1CH4(g)+O2(g)=C2()+22O(l)H=c kJmol-1则下列叙述正确的是( )A由上述热化学方程式
3、可知cB甲烷的燃烧热为b kJml-1C2HOH（g）=24（)O2(g) H2(b)kJmol当甲醇和甲烷物质的量之比为1时,其完全燃烧生成C2和H2(l）时,放出的热量为 J，则该混合物中甲醇的物质的量为 mol.已知：22(g)+O(g)2H2O（l)=71. J/mol,CO(g)+ O2（)C2(g）H=.8 kml,现有CO、2、N2的混合气体67.L(标准状况),完全燃烧后放出总热量为10.0 J,并生成8 g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A.8 60% C.0% D.2%6已知()+C()D() H=Q1 kJml,B(g)+(g)E（g) =Q2 kJl，1、2均
4、大于0，且Q12，若A、组成的混合气体1ml与足量的C反应，放热为kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为 BCD.、Z、有如下图所示的转化关系，且H=HH2，则X、Y可能是( ）C、COS、SO2ACl、Al（OH）3 NC3、NaHCO3Fe、Fel2 B C. D.81，3丁二烯(CH2=CH=H2)和2-丁炔(CH3CCH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2=CHCH=CH2(）+2H（g）CH3H2H23(g)H=-6.6 kJl-CH3CC(g)+2H(g)C3CH2CH2CH3() H=2727 mo-下列说法错误的是( ).可计算
5、出1,3-丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB.可比较1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性可比较1，3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小D可算出2丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值.(1)已知部分化学键的键能如下:化学键SSHO键能（Jmol)bcd试根据这些数据计算下面这个反应的H(用含a、b、d的代数式表示）2H2（)+SO（g)S()H2O()H= （已知为S8分子)（2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知：CH4（)+22(g)O2(g)+2HO(l)H=a k/mo
6、l;欲计算反应4(g)4NO(g)CO2(）+2HO()+2N2()的焓变2则还需要查询某反应的焓变H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,=b k/mol,该反应的热化学方程式是 据此计算出2= kJ/l(用含a、b的式子表示)。(3)已知36 g碳在6. g氧气中燃烧，至反应物耗尽,放出 k热量。已知单质碳的燃烧热为Y k/mo,则ml C与O2(g）反应生成CO(g)的反应热H为 。10（1)已知下列反应:SO2（g)+2H-(aq)=(aq)+H2O（) HClO-（aq)+S()S(aq）+Cl-（aq) H2CaO(s)=C(aq)+(aq)H则反应SO（g）+2（a)
7、+ClO-（a)+2H-(a)=C4(s）+H2O(l）+Cl-(aq)的= （)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。贮氢合金hN5可催化由O、H合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 已知温度为T时:H4(g)+2HO(g)O2(g)+4H2(g）H=16 kJmol-1O(g)+2O(g）O2()+2（）H=-41 Jol1(3)一定条件下,在水溶液中1 ml Cl、ClOx-(x1，3,4)的能量(k)相对大小如图所示。D是 (填离子符号）。B+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 ()用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：C
8、H4(g)4NO(g)=4NO（g）+(g)+2HO(g） H-574 mol-1CH4(g)4N(g）=2N2(g)CO2(g)+2HO()H-6 kJml若用4.48 L(折合成标况体积）C4还原NO至N2,整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用N表示)，放出的热量为_kJ。1 ()已知:C3H（g）+H2O(g)=CO2（g)+3H()+49.0kJmolH3OH()+3/2(g)=CO2（g）2O()H=-129 kJ/mo 由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_（填“大于”“等于”或“小于”)192.9 k/ml。已知水的气化热为4J/mo。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
9、_(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（N2）2。已知：2N（)(g)=NHCO2H（s) H-59.5 J/mlNH2CO2NH4(s）=CO(H2)(s)+H2(g) =1165 J/lHO（)=HO（g)H=+0 kJ/o写出CO2与H3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_（)已知：Fe（s)+/2（g）=FeO(s)-272. kJ/ol2A(s)/2O2（g）=AlO（s）H2=-1657kJ/moll和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由_ （4)再生装置中产生的和H2在一定条件下反应
10、生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25、10 KPa下：H2(g)1/2O(g)=H2O(g) H1=-22 kJ/moC3OH（g)3/2O2（g)=O2(g)+2H2O(g)H2=-676 kJ/ol写出O2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_12.联氨(又称肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_ _。(3)O(g)N2（g)=N2O4(） H1N2（g)2H2(g)=NH(l) H2O(g)+2H2(g）=H2O(
11、g)32N2H4(）+N2O4（)N2（g)4H2O(g) H=-1048.9 kJml上述反应热效应之间的关系式为H4=_,联氨和NO4可作为火箭推进剂的主要原因为_。.煤燃烧排放的烟气含SO2和O,形成酸雨,污染大气。现用NaClO、Ca（ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。(4)已知下列反应：S2（g)+2OH-(q)=SO(q）+H2O(l)H1lO(aq）+SO(）=O(aq)+Cl-（) H2aSO()=a(aq）+SO(aq） H3则反应SO2(）Ca2+(aq)ClO-(aq）+OH(aq)=CaSO(s)2(l)+Cl-(aq)的H_。（5)氢气可用于制备2O2。已知:(g)+A()=B(l) 1O2(g)B(l)=(l）2O2(l)H2其中、为有机物,两反应均
