《高二理科试卷、答题卡2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二理科试卷、答题卡2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、密 封 线学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题期中考试高二年级化学试卷一选择题：（共25小题，每题2分共50分）1. 下列反应属于放热反应的是（ ） A铁与盐酸 BC和CO2 C碳酸钙的分解 DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体2列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3.吸热反应一定是（ ） A释放能量 B储存能量 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物的总能量高于生成物的总能量4.
2、某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ ）A.0.04 B.0.04 mol/（Ls） C.0.8 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉6. 在10时某化学反应速率为0.1 mol / (Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2 倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、
3、607温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）A、（O2）=0.01 mol/（Ls）B、（NO）=0.08 mol/（Ls）C、（H2O）=0.003 mol/（Ls）D、（NH3）=0.002 mol/（Ls）8. 下列说法不正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。9. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮
4、气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响10. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 容器中气体平均分子量不变 容器中的压强不再发生变化 容器中气体密度不变A. B. C. D. 11. 已知25,101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ/m
5、ol据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高12. 可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；H=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示： 根据上图分析，以下正确的是（ ）AT1T2，Q0 BT2T1，Qp2，a+b=c+d Dp1p2，b0，下列说法正确的是( ) A. 达到平衡时，反
6、应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D. 升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动 18. 在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)B(g)xC(g)， 达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积 和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ） A. 只能为2 B.只能为3 C. 可能为2，也可能为3 D. 无法确定19. 在密闭容器,一定条件下进行反应, mA
7、(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压 强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是 A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+q Dm+np+q 20.已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1 B的反应热为221 kJmol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出5
8、7.3 kJ热量21.对已达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。B逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动。C正逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动。D正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。22. 下列关于平衡常数的说法正确的是（）A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。C平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度压强催化剂等无关。23下列说法不正确的是（）A铁生锈，氢气燃烧均为自发放热过程 B冰融化过程其熵值增
9、加C无热效应的自发过程是不存在的 D.对于等量的同一物质固态时熵值最小24. 下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的。B自发反应一定是熵值增大，非自发反应一定是熵减小或不变。C自发反应在恰当条件下才能实现。 D自发反应在任何条件下都能实现。25. 对于反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,在测量化学反应速率以下不可以利用的相关性质（）A. H+浓度的变化 B。溶液颜色的深浅B. 固体物质的体积 C。气体的体积和体系的压强二填空题：（共计30分）26. 已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能
10、量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。（N2 + 3H2 = 2NH3）写出此反应的热化学方程式：27. 液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： 丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。28. 下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) H=-45kJmol-1当升高温度时平衡_向移动，加入正催化剂时，正反应速度将_，化学平衡将_. 29 反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3， 各自在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_，对反应(b)将_
