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1、专题五 探究题1.某校化学兴趣小组的同学在做氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和实验时，忘记滴加酚酞试液，故不能判断两种溶液是否恰好完全中和由此他们对反应后所得溶液中的溶质是什么物质提出猜想，并展开探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： ， 该反应的基本反应类型是 反应。【提出问题】：溶液中的溶质可能是什么？【猜 想】 猜想：NaCl； 猜想：NaCl和NaOH； 猜想： 。【设计实验】：请你任选择一种猜想，完成以下探究方案：实验过程实验现象结论 猜想 成立2.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸这四种药品进行探究。请你和他们一起完善下表的探究方案并回
2、答有关问题。(1)填表 实验步骤 观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象在所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华认为只需三种药品就可得出Cu，Al ，Fe的活动性。这三种药品是 。3.镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价（1）氢氧化镍的化学式为 （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置反应的化学方程式为 预测反应现象： 4.兴趣小组同学
3、为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： 。【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)。该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，理由： 。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a有 ，现象b为 ，则猜想成立。(4)若A是CaCl2溶液，当实验现象a有 ，现象b为 ，则猜想成立。【反
4、 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。因此氢氧化钠应 保存。5. 化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，他让同学们对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？（2）进行猜想：猜想：全部变为碳酸钙； 猜想：氢氧化钙和碳酸钙； 猜想：氢氧化钙（3）设计实验方案、进行实验：请你任选一种猜想参与探究，完成下表。：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 则猜想 成立 （4）原理与用途：氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良
5、 性土壤（选填“酸”或“碱”）。氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。6.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： 。【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： 。反应的化学方程式为： 。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。现象: 试管口有水珠出现，
6、澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤： ；现象： 。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： 。7.小王同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的为了了解铬与常见金属铝、铜的金属活动性强弱关系，进行了如下探究活动【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬溶液，在硫酸亚铬中铬的化合价
7、为+2价。【猜想】三种金属的活动性：CrAlCu；AlCrCu；AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮试验一实验二实验三试验方案试验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色铜片表面无明显现象铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应 三种金属的活动性强弱关系是： 【回答问题】（1）将上表中的横线处填写完整则猜想 （填序号）成立。（2）实验开始前需将金属用砂纸打磨光亮，原因是： 。（3）实验一所发生的化学方程式是： 。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性强弱，小燕认为不可行，小燕的理由是： 。（5）小清
8、认为只需三种药品就可得出三种金属的强弱关系，这三种药品可以是： 。（6）研究金属的活动性强弱可以采用什么方法：（任写一种方法） 。8.在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】 黑色颗粒和白色物质是什么? 【进行猜想】 甲认为黑色颗粒是_，白色物质可能是Na2O或_或_， 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_。 【查阅资料】 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH 【实验探究】 甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操
9、作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液。溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。出现白色沉淀白色物质是 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。 9.漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。 漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应 Ca(ClO)2
10、+ CO2+H2OCaCO3+2HclO ；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1） 漂白粉是一种_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。 。（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜想】 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
