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1、26。(14分)乙苯是主要的化工产品.某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下几种有机物的沸点如下表有机物苯澳乙烷乙苯沸点/C8038。4136。2化学原理:+CH3CH2Br+HBr。氧化铝易升华、易潮解。I。制备氧化铝。甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用)(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-k-i-f-g-(3)D装置存在的明显缺陷是;改进之后，进行后续实验。(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。II。制备乙苯乙同学设计实验步骤如下步骤1:连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。步骤2:用酒精灯微热
2、烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和澳乙烷。步骤4:加热，充分反应半小时。步骤5:提纯产品。回答下列问题：（5）步骤2微热”烧瓶的目的是（6）本实验加热方式宜采用。（填酒精灯直接加热”或水浴加热”）。（7）盛有蒸储水的B装置中干燥管的作用是.确认本实验A中已发生了反应的方法是。（8）提纯产品的操作步聚有：过滤；用稀盐酸洗除；少量蒸储水水洗；加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蔡福并收集136。2c微分。先后操作顺序为（填代号）.27.（14分）硒（34Se）与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关.某科研小组以阳极泥（主要成分是Se,含有CuSsAg2Se等杂质）为
3、原料，提炼硒的流程如下：卡鱼得遍曲疆遇叫II造-C*A讲:*请回答下列问题:(1)硒原子的次外层电子数，与硒同周期相邻元素是(填元素名称).(2)已知A是Na2SeO3,可用于治疗克山病，则A的化学名称为是Na2Se,则NaSe的电子式为。上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是、。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式。(5)溶液C中析出否的离子方程式。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为.已知:Kai(H2Se03)=2.7X103、Ka2(H2SeQ)=2.5X10-8、Ka(CHCOOH)=1.8X10-5。(7)粗硒可采用真空燕储的方法进
4、行提纯，获得纯硒。真空蒸储的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示蒸储操作中控制的最佳温度是(填标号)。A.455CB.462CC.475CD。515c28。(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应H(kJ/mol)KioFe2O3(s)+3C(s)1-2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)XK2+3CQ(g)iii.C(s)+CQ(g)1-CO(g)+172K3试计算,X=,Ki、K2与K3之间的关系为。a.保持温度不变，压缩容器c。保持体积不变，加少量碳粉（2
5、）TiC时,向某恒温密团容器中加入一定量的F&O3和C,发生反应i,反应达到平衡后在ti时刻，改变某条件，V（逆）随时间的变化关系如图1所示，则ti时刻改变的条件可能是（填写字母）。b.保持体积不变，升高温度do保持体积不变，增大CO浓度“5 IM uor JOO号4Fa：（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应iii,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示.650c时，该反应达平衡后吸收的热量是.（计算时不考虑温度对H的影响）TC时，若向平衡体系中再充入一定量按V（CQ）：V（CO）=5:4的混合气体，平衡（填正向、逆向”或不）移动
6、。925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为。气体分压（p分）=气体总压（p总）X体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp（4）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示（导电壳内部为纳米零价铁）。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的极（填芷或负”）写出C2HC3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为。26.I.（1）MnO2+4H+2CMn2+C2T+2住O（2分）（2）hj一d-e;b一c（2分）（3）D长导管太细，氯化铝易堵寨导管（2分）（4）F中充满黄绿色（1分）II。（5）排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气
7、反应（2分）（6）水浴加热（1分）（7）防倒吸（1分）；向B装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（1分，或其他合理答案）（8）（2分）27. （1）18（1分）神、澳（1分）（1） 亚硒酸钠（1分）；L.I（1分）（3）粉碎（1分）；过滤（1分）高温（4） NazSeQ+4CNa2Se+4C0?（2分）（5） 2Se2+O2+2CQ=2SeJ+2CO2（或2Se2+O2+4CO2+2H2O=2SeJ+4HCO-）（2分）（6）SeO2+CH3COOH=HSeO-+CH3COOT（2分）（7）C（2分）K228。（1）-27（2分）；K3=3|（2分，或其匕合理答案）（2）ad（2分）（3）
8、43kJ（2分）；正向（2分）；23.04p总（2分）（4）负（1分）;C2HC3+5H+8e=C2H6+3C1（2分）9。氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C)生产CuCl的流程如图所示：加入L渡液度过城工液过滤L滤渣QD由灌液孤碘北过递璃节HfSO+r溶液LCuCipH晶体根据以上信息回答下列问题:(1)写出生产过程中X;Y(填化学式)。(2)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是;生产过程中调节溶液的pH不能过大白原因是。(3)写出生成CuCl的化学方程式：
9、.(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是.(5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1。6M0-7,Ksp(CuI)=1。2X1012,现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L,此时溶液中c(Cu+)/c(Cl)=。(6)氯化亚铜的定量分析称取样品0。25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗咻指示剂2滴。立即用0.10molL一硫酸铀标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。如此再重复2次测得：123空白
10、实验消耗硫酸铀标准溶液的体积/mL0.750。500.800.25g样品消耗硫酸铀标准溶液的体积/mL24。6525.7524。90数据处理：计算得CuCl的纯度为（平行实验结果相差不能超过0。3%）.【答案】（1）。Fe（2）。HCl（3）。减少产品CuCl的损失（4）。防止CuCl水解(5)。 CuCl 2+ CuSO4 + SO2 + 2H2O=2CuCl J + 2H2SO4(6)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1：1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的
11、量比也为1：1,所以理论上不需要补充SO2气体(7).910-8(8).95。52%10。氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：I.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ/mol化学键O=OC=O键能(kJ/mol)4978031072则反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=kJ/mol.(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、ImolCO,10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g
12、)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。J H 一料 1Vh*打，时a - 碑号、! f*n卜乂的料 K*、=或V).若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L,20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的(填字母).某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因是n.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3,该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是一种氧化物，可循环使用，石墨H
13、是电池的极,石墨I附近发生的反应电极反应式为相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为。【答案】(1)。751(2).-?X52个(3).0。02mol/(L?min)(1.6)%(0.S)2(4)。=(5)。B(6)。NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行。正(8)。NO2e+NO3N2O5(9)。1:412.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下尤亮眼已知:门H(R,R为煌基或氢)III稀但HRi-CH=C-CHORiCT,+Ra-CH-CHOIA2OHCRaOHOHCHC(RR为煌基)回答下列问题(1)A的化学名称是。C中所含的官能团是。(2)C-D的反应类型是
14、.E的结构简式为。(3) D+G一光刻胶的化学方程式为。(4) T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。(合成路线流程图示例如下：CH2=CH2叫：CH3CH2BrCH3CH2OH)(1)。苯甲醛(2)。竣基、碳碳双键(3)。取代反应(4)。CH2=CHOOCCH 3(5).HY-PT 日 3 J,(6)。(8)Oi腾工WH将渣CH3CH2OHa：CH3CHO；:CH3CH=CHCHO工iCH3CH2CH2CHO
