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1、2013高考仿真模拟（26）理综化学部分满分 100分第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化答案：A8. 下列实验描述，不正确的是（）A同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则
2、生成氯化亚铁B同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿C同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D同样是浓溶液（设其质量分数为 ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5 ，氨水的则小于 0.5答案：A解析：铁和氯气反应的生成物只有氯化铁，只有在溶液中氯化铁和铁才能发生反应，A不正确。检验溶液时则一般不能润湿，否则会稀释溶液。硫酸的密度大于水的，而氨水的密度小于0的，所以谢谢D是正确的，答案选A。9. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病。阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的
3、人不宜服用。则下列对此化合物说法不正确的是 ( ) A阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应 B1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol C其苯环上的一氯取代物有两种 D与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl3溶液显紫色答案：C解析：阿斯匹林分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，含有苯环，可与3分子氢气发生加成反应，A正确。阿斯匹林分子中除含有羧基外，还含有酯基，发生水解反应又产生1个酚羟基，所以消耗NaOH最大的物质的量为3 mol，B正确。羧基和酯基不同，所以苯环上的氢原子有4种，其苯环上的一氯取代物有4种，C不正确。D
4、中有机物的分子式和阿斯匹林，且含有酚羟基，所以选项D也是正确的，答案选C。10. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、CO32- D由水电离的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中K+、NH4+、Al(OH)4-、HCO3答案：B解析：A滴加甲基橙试剂显红色说明溶液的酸性，NO3具有强氧化性，可氧化Fe2+;C选项中c（OH）/c（H+）=1012，说明溶液呈强碱性，
5、NH+4、Al3+均不能大量存在；水电离的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中，水的电离受抵制，溶液可能呈现酸性或碱性，而Al(OH)4-、HCO3在酸性溶液中不能大量共存，NH4+在碱性溶液中不能大量共存；故选B11. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)B相同条件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+
6、)c(CH3COO-)c(OH-) c (H+)答案：C解析：根据电荷守恒可知c(Na+)c(H+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(Cl-)，由于溶液显中性，即c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)c(Cl-)，A不正确。醋酸和盐酸均是抑制水的电离，由于醋酸和盐酸的pH相等，所以对水的抑制程度是相同的，即，B不正确。只有NH4的水解，pH相等时，说明NH4浓度是相等的。NH4HSO4能电离出氢离子，显酸性，所以该溶液中NH4浓度最小，C正确。因为水解程度是很小的，所以根据醋酸钡的化学式Ba(CH3COO)2可知，c(CH3COO-)c (Ba2+) c(OH-
7、) c (H+)，D不正确。答案选C。12. 下图表示反应X(g)+4Y(g) 5Z(g)；H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是A若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B若升高温度，则X的平衡转化率减小，（逆）增大，（正）减小C若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4D若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为34 molL-1答案：C解析：该反应是体积不变的，放热的可逆反应。压缩容器的体积，平衡不移动，但Z的浓度会增大，因此颜色加深。升高温度，正逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应
8、速率增大的程度，B不正确。因为X和Y在反应过程中是按照化学计量数之比消耗的，所以要使二者的转化率相等，则起始时必须按照化学计量数之比充入，C正确。由于不知道平衡时Y的浓度，所以即使能计算出Y消耗的浓度，也不能计算出起始时Y的物质的量浓度，D不正确。答案选C。13. 已知：H2SO4 (aq)与Ba(OH)2 (aq)反应的H= -1584.2kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1。则生成BaSO4的焓变H等于( )A-1528.6kJmolL-1B-1473 kJmolL-1C+1473kJmolL-1D+1528.6kJmolL-1答案：B解析：H
9、2SO4 (aq)与Ba(OH)2 (aq) 的反应：2H+ (aq)+2OH- (aq) +Ba2+ (aq)+SO42- (aq)=BaSO4 (s)+2H2O(l) H=-1584.2kJmol-1可拆分为两个独立的过程：H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(l) ； H1=-55.6kJmol-1Ba2+ (aq)+SO42- (aq)=BaSO4 (s) ；H2则H2=H-2H1= H-2H1=-1584.2kJ/mol-2(-55.6kJ/mol)=-1473kJ/mol。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28 为必考题，每个试题考试都
10、必须作答。第36第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26. （13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键（2）下表为B与F实验的部分内容在含B的溶液中加入稀硫酸产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加
11、热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀硫酸反应的离子方程式写出中反应的化学方程式（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为mol（4）化合物D和E相互转化DE，若有D和E xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为g，E xH2O的化学式为答案：（1）AC(2分)（2）S2O32-+ 2H+= S + SO2+ H2O(2分)Fe3+ 3H2OFe(O
12、H)3(胶体)+3H+(2分)（3）2.5(2分) （4）8.4 (2分) Na2CO37H2O(3分)解析：（1）根据颜色可知A是过氧化钠，含有的化学键是离子键和非极性键。（2）根据B和稀硫酸反应的现象可知，B是Na2S2O3，反应式为S2O32-+ 2H+= S + SO2+ H2O。根据反应可知F是氯化铁，反应式为Fe3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。（3）X2Y82-为S2O82，还原产物是SO42，S的化合价升高1个单位。1mol还原剂失去5mol电子，所以根据得失电子守恒可知，需要氧化剂的物质的量是2.5mol。（4）D是碳酸氢钠，分解生成CO2和H2O以及碳酸钠。气体
13、产物通过浓H2SO4增重3.42g，则生成物水是3.420g。剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则CO2是2.20g，物质的量是0.05mol，则碳酸氢钠是0.1mol，质量是8.4g。分解生成的水是0.05mol，质量是0.9g，E H2O中水的质量是2.52g，物质的量是0.14mol。Na2CO3XH2O的质量是13.04g8.4g4.64g。其中碳酸钠的质量是4.64g2.52g2.12g，物质的量是0.02mol，即个数之比是17，所以化学式为Na2CO37H2O。27. （15分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如
14、下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （写其中2个）(2)将有机层和水层分离的操作方法叫 ，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是 。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式 (5)“循环”中反萃取剂的主要成分是 答案：（1）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O、Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O、Cu + 2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+（任写出其中两个即给分，每空 3分，共 6分）(2) 分液 分液漏斗（各1分，共2分）
