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1、高考无机化学推断题总结 2012/03/12pyy无机推断题复习解答无机推断题以背景知识为基础，以“考纲”为核心，从教材出发，结合几年高考试题，归纳常考的热点知识：1颜色状态2特殊用途3 物质的特征结构4 特殊的反应现象5. 特征反应6 置换反应的类型7 特殊的反应条件8 分步氧化的几种情况9. 与碱反应产生气体10化合价变化11物质组成的特殊配比12物质间的一些特殊转化关系13与工业生产相关的主要反应1颜色状态状态常温下液态单质Br2、Hg化合物H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、H2SO4、HNO3颜色有色气体NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)无色刺激性气体H
2、2S、SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)无色无味气体H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO有色固体(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3紫(黑)色固体：KMnO4、I2(紫)红色固体：Cu Fe2O3 Cu2O Cu Fe(OH)3(红褐色)蓝(绿)色固体：Cu(OH)2 CuSO45H2O黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 Ag2S、PbS、FeS有色溶液Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫
3、(红)色有色沉淀白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS、FeS2.特殊用途人工降雨CO2、AgI照相胶片AgBr制冷剂NH3、N2自来水消毒Cl23物质的特征结构10电子微粒一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、N3、O2、F、Ne、Na、Mg2、Al3二核：OH、HF三核：H2O、NH2四核：NH3、H3O五核：NH4、CH418电子微粒一核：K、Ca2
4、、S2、Cl、Ar二核：HS、HCl、F2、O22三核：H2S四核：PH3、H2O2五核：SiH4六核：N2H4、CH3CH3、CH3F、CH3OH14电子微粒CO、N2 、C22常见立体结构正四面体结构：甲烷、CCl4、白磷、NH4三角锥形:NH3直线型(常考):CO2、CS2、C2H2H的原子核内没有中子常见元素中半径最小的是H最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期最外层电子数等于电子层数的元素 H、Be、Al、Ge等。常见原子晶体单质金刚石和晶体硅4特殊的反应现象燃烧 (苍白色火焰) H2Cl2 白色烟雾P在Cl2中燃烧白雾有HX等极易溶于水的气体产生白烟Na在Cl2或
5、P在空气中燃烧棕（黄）色的烟Cu或Fe在Cl2中燃烧黄色Na在Cl2或空气中燃烧(淡)蓝色H2、CH4、CO 等在空气中燃烧明亮火焰，浓烈黑烟C2H2(C6H6)O2焰色反应Na(黄色)、K(紫色)。使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3在空气中由无色变为红棕色的气体 NOFe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等与强碱溶液反应产
6、生气体的溶液一般含NH4与酸反应产生气体的溶液可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄具有漂白能力的淡黄色固体Na2O2Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、I可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3可溶于HF的酸性氧化物：SiO2能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是
7、：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、AlO2+OH、Ba(OH)2+H3PO4 见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气特征反应现象：既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：
8、S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO25特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)单质：Al Si(2)两性物质：两性氧化物Al2O3两性氢氧化物Al(OH)3、氨基酸(3)弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后无残渣I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3
9、。常温与水反应产生气体单质或K化合物双水解: 电解反应有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2一种物质反应生成三种物质2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O22Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2AgNO3 2AgNO2O2受热分解产生2种或3种气体铵盐两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4C
10、l与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 与NaOHCa(OH)2反应6置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属金属 Fe Cu2 Fe2Cu 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属Zn2H Zn2H22Na2 H2O2NaOHH2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2点燃(2)固态金属固态非金属2MgCO22MgOC3.非金属非金属高温(1)固态非金属固态非金属高温2CSiO2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属
11、C H2O(g)CO H2(3)气态非金属固态非金属O24HI 2I2 H2OCl22KI 2KClI2， Cl2 (X2)H2S 2HClS(4) 气态非金属气态非金属2F22H2O4HFO2(5)气态非金属液态非金属Cl22HBr 2HClBr2高温4. 非金属金属如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O7特殊的反应条件放电放电放电光照光照N2O22NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO2 MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化剂催化剂高温、高压2H2O22H2OO2 2KClO3 2KCl3O2MnO22SO2O22SO3
12、 N23H2 2NH3Cu2NH35O24NO6 H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O8分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况（1）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3在中学化学中，常见的分步氧化如下：O2O2A B C1. NH3 NO NO2H2OO2O2O2O22.H2S SO2 SO3 H2SO4O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O
13、2O26.RCH2OHRCHORCOOH9.与碱反应产生气体铵盐：（3）与酸产生气体10化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。11物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。12物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2
