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1、1每个学生都应该用的 守恒实战演习题守恒实战演习题电子得失相等实战1在一定条件下,RO3n和F2可发生如下反应:RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O,从而可知在RO3n中,元素R的化合价是 () A.+4B.+5C.+6D.+7温馨提示:氧化剂是F2,一个分子得到2e,还原剂是RO3n,一个离子失去2e,即R失去2e,化合价升高2,变为RO4,在RO4中R的价态为+7,则降低2,得到反应物RO3n中R的价态为+5,答案出来了啦!。实战2将2.4mol 某金属,投入1.8L 2 molL-1的某酸中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是 ( )A二价金属,二元酸 B二价金属
2、,三元酸 C三价金属,二元酸 D一价金属,一元酸温馨提示:由H2的质量可以求得H2的物质的量,由物料守恒知道酸中的H+物质的量,从而推出是几元酸。同时H+得到的电子都是金属提供的,从而知道每摩金属提供了多少电子,求出是几价金属。不要偷懒哦,在演算纸上画一画吧! 正负电荷相等实战3V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克,则溶液中SO42离子的物质的量浓度为: ( )A.56m/V molL-1 B.3m/56V molL-1 C.m/56V molL-1 D.3m/112V molL-1 温馨提示:由Fe3+的质量可以求正电荷的摩尔数,这也是负电荷的摩尔数,每个SO42提供2 个负电荷,所以
3、负电荷的摩尔数除以2,就得到SO42的摩尔数了。在下去就是直接代入公式计算了。实战410mL0.8mol/LMn+的溶液,恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液,则n为 ( )A 1 B 2 C 3 D 4 温馨提示:这道题直接用正负电荷相等啦! 实战5由Fe2O3、CuO组成的混合物32 g溶于200 mL硫酸溶液中,然后加入4 mol/LNaOH溶液,当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全。则硫酸的物质的量浓度为_。温馨提示:仔细分析一下,溶液中最后只剩下SO42-和 Na+两种带电离子,其余都沉淀了。正负电荷相等,利用这个公式,不用考虑Fe2O3、CuO与硫酸的反应,也不
4、用考虑硫酸是否反应完了,加的NaOH一开始是否要中和酸等等,中间的过程都不用管啦! 实战6在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)=( )mol/L。A0.15 B0.20 C0.25 D0.10温馨提示:在溶液中正负电荷相等啦,由于体积是一样的,直接就可以得到正负电荷摩尔浓度相等啦!物料守恒实战76.72L氯气 ( 标准状况下 ) 和元素R完全反应, 生成0.2molRCln, 则n值为( )A2 B3C4 D1温馨提示:这道题简单啦,氯元素守恒啦,。实战8 CS
5、2能在氧气中燃烧生成CO2和SO2,将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧,将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为 ( )All2mL B448mL C224mL D336 mL 温馨提示:气体体积反应前后不变.观察反应。3摩尔O2生成3摩尔CO2和SO2混合气体。体积不变啦。以下是老老实实的解法,过程是不是很痛苦,计算一大堆阿! 已知可得: 最后的气体: 公式:实战9 0.1molNa202和Na20组成的混合物溶于水后,刚好被100克7.3%的盐酸中和,则混合物中Na202和Na20的物质的量之比为 ( ) A11 B21 C34 D任意比温馨提示:不管是Na202还是Na20,每个分子中含有2个Na,所以不管Na202和Na20物质的量比是多少,Na的摩尔数都是0.2mol.答案你想到了吗?实战10 在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为温馨提示:由题意可得到:这道题简单吧!演习题答案B C D C 0.2mol/L B B B D C你都做对了吗?守恒是一个很好用的技巧哦,以后做题可得多往这里想一想呢,如果你胜利完成,恭喜你,守恒技巧的应用第一关你过啦!“超级学习笔记”