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1、1每个学生都应该用的 守恒实战演习题守恒实战演习题电子得失相等实战1在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （） A.+4B.+5C.+6D.+7温馨提示：氧化剂是F2，一个分子得到2e,还原剂是RO3n，一个离子失去2e,即R失去2e，化合价升高2，变为RO4，在RO4中R的价态为+7，则降低2，得到反应物RO3n中R的价态为+5，答案出来了啦！。实战2将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 molL-1的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 （ ）A二价金属，二元酸 B二价金属
2、，三元酸 C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸温馨提示：由H2的质量可以求得H2的物质的量，由物料守恒知道酸中的H+物质的量，从而推出是几元酸。同时H+得到的电子都是金属提供的，从而知道每摩金属提供了多少电子，求出是几价金属。不要偷懒哦，在演算纸上画一画吧！ 正负电荷相等实战3V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m克，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为： （ ）A.56m/V molL-1 B.3m/56V molL-1 C.m/56V molL-1 D.3m/112V molL-1 温馨提示：由Fe3+的质量可以求正电荷的摩尔数，这也是负电荷的摩尔数，每个SO42提供2 个负电荷，所以
3、负电荷的摩尔数除以2，就得到SO42的摩尔数了。在下去就是直接代入公式计算了。实战410mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为 （ ）A 1 B 2 C 3 D 4 温馨提示：这道题直接用正负电荷相等啦！ 实战5由Fe2O3、CuO组成的混合物32 g溶于200 mL硫酸溶液中，然后加入4 mol/LNaOH溶液，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全。则硫酸的物质的量浓度为_。温馨提示：仔细分析一下，溶液中最后只剩下SO42-和 Na+两种带电离子，其余都沉淀了。正负电荷相等，利用这个公式，不用考虑Fe2O3、CuO与硫酸的反应，也不
4、用考虑硫酸是否反应完了，加的NaOH一开始是否要中和酸等等，中间的过程都不用管啦！ 实战6在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）=（ ）mol/L。A0.15 B0.20 C0.25 D0.10温馨提示：在溶液中正负电荷相等啦，由于体积是一样的，直接就可以得到正负电荷摩尔浓度相等啦！物料守恒实战76.72L氯气 ( 标准状况下 ) 和元素R完全反应， 生成0.2molRCln， 则n值为（ ）A2 B3C4 D1温馨提示：这道题简单啦，氯元素守恒啦，。实战8 CS
5、2能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为 （ ）All2mL B448mL C224mL D336 mL 温馨提示：气体体积反应前后不变.观察反应。3摩尔O2生成3摩尔CO2和SO2混合气体。体积不变啦。以下是老老实实的解法，过程是不是很痛苦，计算一大堆阿！ 已知可得： 最后的气体： 公式：实战9 0.1molNa202和Na20组成的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和，则混合物中Na202和Na20的物质的量之比为 （ ） A11 B21 C34 D任意比温馨提示：不管是Na202还是Na20，每个分子中含有2个Na，所以不管Na202和Na20物质的量比是多少，Na的摩尔数都是0.2mol.答案你想到了吗？实战10 在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为温馨提示：由题意可得到：这道题简单吧！演习题答案B C D C 0.2mol/L B B B D C你都做对了吗？守恒是一个很好用的技巧哦，以后做题可得多往这里想一想呢，如果你胜利完成，恭喜你，守恒技巧的应用第一关你过啦！“超级学习笔记”
