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1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步训练试卷A4打印版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水2、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD3、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝
2、的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采4、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A金属X反应最快B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是，则金属X一定是AlD金属Z消耗的稀盐酸一定最少5、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A实行垃圾分类B建设天府绿道C推广燃煤锅炉D严禁车辆任意鸣笛6、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A
3、氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂7、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:8、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金二、填空题（每小题4分，共计20分）1、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号
4、盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。2、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。
5、（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。3、铁、铜、铝是生活中常见的金属。（1）目前铁是世界年产量最高的金属。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为_。自行车链条防锈的方法是_。（2）生活中用铜作导线是利用铜具有良好的_。青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的_。（3）铝能自我保护的原因用化学方程式表示为_。（4）金属资源矿物储量有
6、限且不可再生。保护金属资源的一种有效途径是_。4、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的_性。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是_。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是_。5、 “嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。图5（1）如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是( )A钛元素属于金属元素B钛原子核
7、内有22个质子C钛的元素符号是TiD钛元素的原子质量为47.87（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是_性。（3）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_(选填“分子”、原子”、“离子”)（4）现有Fe(CO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag，工业流程如图所示：步骤和步骤的操作名称为_。写出步骤的反应化学方程式_滤渣B的物质有_；步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：（1）充分反应后
8、，生成氢气的质量为_。（2）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）2、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？3、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下：第一次第二次第三次第四次加入合金质量551015烧杯中稀硫酸质量506040X反应后烧杯内剩余物质量54.964.949.9Y求（1）若第四次恰好完全反应，则X= ，Y= 。（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）4、测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧
9、杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g13.57m3.5分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m=_。（2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）5、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？6、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）7、为测定某生铁样品中铁的含量，小涛同学做了以下三组实验，实验数据如下表所示，请回答：所取药品第一组第二组第三组生铁质量（g）202025稀
10、盐酸质量（g）100120140生成气体质量（g）0.40.40.5（1）第_组实验中反应物恰好完全反应。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。8、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数_(写出计算过程)。9、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（
11、g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”。(提出问题)小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。(实验探究1)小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：实验固体药品液体药品现象铁片5g5%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度较慢铁片5g37%的盐酸25mL有无
12、色无味的气体产生，反应速度很快（1）写出实验中反应生成的盐的化学式是_。（2）经验证实验和产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_。(实验探究2)甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_(填“化学”或“物理”)性质。（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_能使反应加快。（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_(写
13、化学式)。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_(填“是”或“不是”)置换反应。(评价反思)在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_。2、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）网罩的作用是_。（2）试管中发生的现象是_，发生的化学方程式为_；（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。查阅资料氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。提出问题木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？作出猜想猜想1：只有铜猜想2：只有氧化亚铜猜想3：_。实验验证 实验操作实验现象结论_猜想2正确请写出小明验证时发生的化学方程式_。小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是_。3、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）：（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（查阅资料）氢氧化钠
