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1、2019学年高一化学下册化学能与电能期中复习题化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了快速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学下册化学能与电能期中复习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网始终陪伴您。一、选择题(只有1个正确答案;共6小题，每小题3分，共18分。)1.下列关于电能的特点叙述中错误的是 ( )A.电能较其它能源运用便利B.电能在现代社会中的运用最为广泛C.电能运用导致的污染小D.电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2.下面的能源中属于二次能源的是 ( )A.电能、蒸汽 B.电能、风能 C.蒸汽、风
2、能 D.煤、石油化学能与电能测试题3.三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是 ( )A.水电(水力发电) B.火电(火力发电)C.核电(核能发电) D.风电(风力发电)4.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 ( )A.化学能 电能 B.化学能 机械能 电能C.化学能 热能 电能 D.化学能 热能 机械能 电能5.现在电池的种类特别多，且由电池造成的污染越来越严峻，下列电池不会造成环境污染的是 ( )A.锂电池 B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池 D.镍
3、镉电池6.化学电池可以干脆将化学能转化为电能，化学电池的本质是 ( )A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存二、选择题(有12个答案，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。)7.下列电池中不属于二次电池的是 ( )A.碱性锌锰电池 B.铅蓄电池 C.镍镉电池 D.锂离子电池8.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 ( )A.电池负极发生氧化反应B.电池正极发生还原反应C.电子流向是从负极流向正极(外电路)D.电流方向是从负极流向正极(外电路)9.原电池是将化学能转化为电能的
4、装置，但其构成具有肯定的条件，这些条件是 ( )。电极(负极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.10.锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn+O2=2ZnO。下列有关它的说法正确的是 ( )? A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌干脆化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e+H2O=ZnO+2H+11.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化汲取H2) ，电极反应可简化为：Zn-2e=Zn2+;2NH4+
5、2e=2 NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+。)依据上述叙述推断下列说法中正确的是 ( )A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续运用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化12.某同学做完铜、锌原电池的试验后得出了下列结论，你认为正确的是 ( )A.构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子13.燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电
6、池的说法中正确的是 ( )优点之一是能量转换率高 优点之二是无污染 缺点之一是须要持续的补充燃料 缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛运用A. B.只有 C.只有 D.只有14.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 ( )A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 B.铝片与盐酸的反应C.甲烷与氧气的反应 D.石灰 石的分解反应15.某学生用下图制作了原电池，其中正确的是 ( )16.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用 电器(如照相机、收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙
7、述中正确的是 ( )A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是简单漏液失效B.这种电池较传统锌锰电池运用寿命长C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4ClD.这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH第卷(非选择题 共42分)三、填空题(计 42分)17.(9分)原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。18.(18分)利用生活中或试验室中常用的物品，依据氧化还原反应学问和电学学问，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)试验原理：Fe+2H+=Fe2+H2。(2)试验用品：电极( 、 )、稀硫酸、 (填写所缺
8、的试验用品)、耳机(或者电流计)(3)试验装置(4)原电池设计及留意的问题按如图所示连接好试验仪器，留意视察(耳朵听)耳机是否有声音发出，假如没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(留意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出嚓嚓嚓声音。其缘由是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。假如将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应当接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应;铜钉应当接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应。19.(8分)题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。前常用的镍(Ni)镉(C
9、d)电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2(1)已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是运用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正 确的是 以上反应不属于置换反应 以上反应是复分解反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A. B. C. D.(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去运用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严峻。这是因为(3)另一种常用的电池是锂电池(它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料
10、所能转换的电量)特殊大而广泛应用于心脏起搏 器，一般运用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成;电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2试回答：锂电池比容量特殊大的缘由是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能运用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其缘由(4)下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后 ，进入人体的一条途径：生物体D中重金属浓度 (大于、等于、小于)生物体A中重金属浓度，这是通过食物链 作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以干脆通过 (途径)_进入人体。(5)下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号进口电池 某型号国产电池RECHAR
11、GEABLE1.2V 500mAhSTANDARDCHARGE15h at 50mA GNY 0.6(KR-AA)1.2V 600mAhRECHARGEABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA上述进口电池的电动势是 伏。上述国产电池最多可放出 毫安时的电量;若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可运用 小时。20.(7分)在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中，有位同学在铜电极收集到了56mL标准状况下的气体，试问：铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解?铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移?最终，希望小编整理的高一化学下册化学能与电能期中复习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。
