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1、高中化学高三期中河南省郑州一中2020届高三上学期11月期中考试高中化学化学试卷命题人：何宝剑 讲明：1、试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题总分值100分，考试时刻90分钟。 2、将第一卷和第二卷的答案写在答案卷上。 3、可能用到的原子量HI C12 O16 K39 Cl355 Na23第一卷 选择题，共45分一、选择题：此题共15小题，每题3分，共45分。每题只高考资源网有个正确答案。1关于以下常见化学的认识错误的选项是( )A明矾可用作净水剂 B干冰能用于人工降雨 C碳酸钙是文物陶瓷的要紧成分 D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2某元素的种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
2、1H原子组成的HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( ) AANmmol BANmol CANmol DANmmol3在pH13的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是( ) A、K 、 B、Na CNa、 DFe3、K、Na、4NA代表阿伏加德罗常数，以下表达的是错误( ) A10mL质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4质量分数为98 B在H2H2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为HA的CO、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28g D25下，1L05molL1NH4Cl溶液与2L025molL1
3、NH4Cl溶液含物质的量不同5以下讲法正确的选项是( ) ASiH4比CH4稳固 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6以下表达正确的选项是( ) A金属与盐溶液的反应差不多上置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键7以下关于热化学反应的描述中正确的选项是( ) AHCI和NaOH反应的中和热H573kJmol，那么H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2(573)KJmol BCO(g)的燃烧热是28
4、30kJmol，那么2CO2 (g)2CO(g)O2 (g)反应的 H22830kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8以下表达中正确的选项是( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指IA族的所有元素9在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C
5、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10以下表达正确的选项是( )A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳固结构CH2S和CS2分子差不多上含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11往含I和C1的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如下图。那么原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1(V2V1) DV2/V1121mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体
6、物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO313以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴不的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4HCI NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D14X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下讲法正确的选项是( ) A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳固性
7、HmX一定大于HnY15以下讲法中正确的选项是( ) A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的缘故是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点专门低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合第二卷非选择题，共55分二、填空题：此题高考资源网共5小题，共55分。1610分某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，以下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答以下咨询题： 1仪器中装入的试剂：C_、D_； 2连接好装置后应第一_，其方法是_：3加热反应管E和从A瓶逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是_，在
8、这两步之间还应进行的操作 _; 4从实验中测得了以下数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c 冷却到室温称量 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据能够列出运算W的相对原子质量的两个不同运算式除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为： 运算式1：ArW_：运算式2：ArW_。179分请回答以下化工知知识 1脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢与FeCl3溶液 反应生成单质硫，其离子方程式为 _；假如用过量NaOH溶液吸取硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总 反应方程式忽略氧的氧化还原为 _，该方
9、法的优点是_； 2电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。阳离子膜和隔膜均承诺通过的分子或离子是_，电解槽中的阳极材料为 _； 3第A、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料， 其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。1810分W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 1W、X各自的最高价氧化物对应的水化物能够反应生盐和水，该反应的离子方程式 为_； 2W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_； 3Y的低价氧化物通入Z单质的水溶
10、液中，发生反应的化学方程式为_： 4比较Y、Z气态氢化物的稳固性：_用分子式表示； 5W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： _；6Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。1910分硅单质及其化合物应用范畴专门广。请回答以下咨询题： 1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的要紧方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_；www. Ks5 u.c om整个制备过程必须严格操纵无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H
11、2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_，H2还原SiHCl3过程中假设混O2，可能引起的后果是_； 2以下有关硅材料的讲法正确的选项是_填字母：A碳化硅化学性质稳固，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点专门高D盐酸能够与硅反应，故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅E高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维3硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象_。208分如图，各物质有以下转化关系：请回答以下咨询题： 1假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物,D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的258，那么A是_； 2假设B为常见金属或非金属单质，E是
