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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是A该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3PB该反应中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4CCu3P
2、既是氧化产物，又是还原产物D该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为562、下列有关的化学用语中正确的是( )A氮分子的电子式：B氯化钠的分子式：NaClC氮分子的结构式：D氧原子价电子轨道表示式：3、将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl24、常温下，向11mL11111 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加11111 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变
3、化如图所示。下列说法正确的是A在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)c(OH-)不变Bb点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)CC 点溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A) c(H+)c(A2-)Dd 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)5、针对平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度6、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)Hb点酸的总浓度B图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点c
4、点(HR代表CH3COOH或HClO)CpH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)16、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）AF、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解DNa在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O217、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中
5、学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）A若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊18、化合物c 的制备原理如下：下列说法错误的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B该反应为取代反应C化合物c 的一氯代物种类为 5 种D化合物b、c 均能与NaOH 溶液反应19、常温下，向10 mL 0.1 molL1
6、的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是Abc溶液中所有离子浓度都减小Bb点溶液pH7，说明NH4R没有水解Cc点溶液中存在c(R) c(NH4+)、c(H) c(OH)Dab导电能力增强，说明HR为弱酸20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对B2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D78g过氧化钠中含有NA个阴离子21、下列关于有机化合物的说法正确的是
7、A一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应22、用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是（ ）A在反应中1molO2氧化了3mol Fe2B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子D当转移1mol电子时，消耗56g S2O32二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式
8、关系正确的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)24、（12分）有机物是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：，A苯环上的一氯代物只有2种有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类（、为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_；E的化学式为_。（2）的反应类型：_；H分子中官能团的名称是_。（3）J的结构简式为_。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式_。
9、（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。a苯环上只有两个取代基b既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式_。25、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：_。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。（2）将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。 II.制取硫酸铜（装置如图1）（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为_(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_。.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC
