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1、南通市2015届高三第三次调研测试化 学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是A推广使用含磷洗涤剂B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含H2SO4
2、的废水用BaCl2处理后排放2下列有关化学用语表示正确的是NaOClAAl3+的结构示意图：+1328 BNaClO的电子式： C的名称：2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCNB106的溶液中：NH4、K+、AlO2、NO3C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I4下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是丙NaOH溶液甲NH4Cl溶液乙浓H2SO4气体丁苯水CuOA用装置甲制
3、取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气5设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子6下列物质性质与应用对应关系正确的是A铝合金熔点低，可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂7下列指定反应的
4、离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO32+H2OB电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O少量氨水H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3Cu足量氨水8下列物质的转化在给定条件下能实现的是AO2NH3催化剂/NOO2NO2H2OHNO3BNaOH溶液少量Cl2FeFeCl2Fe(OH)2空气中放置Fe(OH)3C无
5、水AlCl3AlCl3溶液足量盐酸NaAlO2NaOH溶液AlD9A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强10下列说法正确的是HF(25)0tC体积分数 T2T1丁G导电性pHaCH3COONabHCl(25)7稀释倍数乙G甲GT/丙GA由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a点Kw的数值
6、比b点Kw的数值大C由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变H=H1H2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)将减小解质Li2O/Li2O2Li+电Li/Li+eB一定温度下，反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) H0”
7、能自发进行，则该反应S0C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性D右图电池放电时的正极反应式：2Li+Li2O2+2e=2Li2O12有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是DMFPOCl3A BA分子A中所有碳原子均位于同一平面B用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D1mol B最多可与5mol H2发生加成反应13在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有
8、气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42C将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性14常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO) c(H+)C点和点所示溶液中： c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c
9、(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有： c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)15T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H=Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
10、非选择题（共80分）16(12分) ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。NaOH熔融酸浸滤渣I过量盐酸过滤II氨水过滤III滤液Zr(OH)4滤渣II氨水ZrO2过滤I调pH=a锆英砂调pH=b已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为
11、 ，滤渣I的化学式为 。为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。Br2光照DMF试剂XABDEFGHBr2/H2OHCHO/HClH2/Pd-CMgOH2/Pd-CMgOC环醚H2O17(15分) 有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。有机物A中的含氧官能团的名称为 。由C转化为D的反应类型为 。反应除了得到有机物H外
12、还得到HBr，试剂X的结构简式为 。步骤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式： （任写一种）。E的一种同分异构体满足下列条件：可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH218(12分)Mn(OH)2常用作油漆催
13、干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。已知：常温下Mn(OH)2的Ksp1.01015。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH) molL1当c(Mn2+)105mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全。Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式 。一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBzmH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(
