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1、 铁离子及亚铁离子的性质探究教学设计 韶关市新丰县第一中学余龙威一、 学生学情分析与教学对策普通高中化学课程标准（实验）对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应。【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。苏教版必修教材化学1专题三第二单元铁、铜及其化合物的应用以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为
2、主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。从教材表面看，对学生的知识、能量要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。本节课的教学对象为学校A班学生，他们基础较好，求知欲望强，乐于展现自我。在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验
3、操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。二教学目标（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。（4）体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。（5）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。（6）通过补血剂
4、等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。（7）通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科三教学重难点（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化（2）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。四、教学过程教学活动设计意图【引入】课堂引入这是一张真实的验血报告单，数据显示患者的血红蛋白含量明显偏低。我们看看医生的诊断缺铁性贫血，贫血就要补血。补的就是亚铁离子进入情境，了解Fe3+和Fe2+这种物质。【演示实验1】展示FeCl2和FeCl3溶液，完成相关实验操作并下面表格FeCl2FeCl3颜色加NaO
5、H溶液加KSCN溶液加苯酚溶液相互转化【思考与交流1】现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生的离子反应用离子方程式表示出来。1）测得溶液的PH小于7.2）加入铁粉，溶液变成浅绿色。3）加入铜，溶液变成蓝绿色4）加入氨水后产生红褐色沉淀5）使KI淀粉试纸变难【展示同学答案】【同学点评同学答案】【展示正确答案】1）Fe3+ + 3H2O = Fe (OH)3 + 3H+2）2Fe3+ + Fe =3 Fe2+3）2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+ 4）2Fe3+ + NH3.H2O = Fe (OH) 3 + NH4+ 5）2Fe3+ +2I- = Fe2+ + I2【思考与交流
6、2】某同学完成铁粉与水蒸气反应的实验后，取少量反应后所得到的固体A与试管中，加入过量稀硫酸，完成溶解后得到溶液B。实验目的实验操作预期现象检验溶液B中有Fe3+检测溶液B中有Fe2+(2) 检测Fe3+ 时并未出现预期现象，请说明可能的原因。（3）用离子方程式表示固体A溶于过量稀硫酸所发生的反应展示实物，引导学生从颜色、状态等方面描述。注重培养学生的实验动手操作能力和语言表达能力通过对FeCl3溶液实验演示，让同学对FeCl3溶液有个初步认识，并且在初步认识的基础上进一步运用，加深印象，并且对Fe3+的性质进一步掌握。同时通过同学之间相互点评，相互学习相互发现错误，促进他们的进一步自主思考和学
7、习。在对FeCl3溶液有一定知识储备的条件下，进一步巩固Fe3+的性质，在实验的新情景中检验Fe3+，同时发散思维，思考问题2，最后顺利过渡学习Fe2+的检验。【思考与交流3】现有一瓶久置的FeCl2溶液，加入KSCN溶液后溶液呈红色。实验操作实验现象实验操作（1）取上述红色溶液与试管中，加入足量铁粉，充分震荡。离子方程式：实验操作（2）另取取上述红色溶液与试管中，加入过量的KI固体，充分震荡离子方程式：通过实验现象及其实验本质的探究，进一步学习Fe2+的性质，并初步了解F2+与Fe3+性质的转换（3） 请设计简单的实验方案证明2中的反应确实发生了。（4）思考：如何分析反应后混合体系的成分？【
8、展示同学答案】【同学之间相互点评】【小结正确答案】问题3和问题4难度加大，进一步培养同学的思维的严谨性。让同学学会分析，验证同时通过同学的答案，肯定和点评同学，让同学之间进一步学习【练习1】如果要从FeSO4溶液中获得绿矾（FeSO4.7H2O），从FeCl3溶液中得到FeCl3固体，在操作上要注意什么？工业生产中通常何如出去Fe2+,Fe3+杂质通过一道综合性的题目，去检测同学们对Fe3+和Fe2+性质的掌握程度。【小结 】 Fe2+和Fe3+的性质Fe2+Fe3+颜色浅绿色黄色加NaOH溶液白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（检验Fe2+）红褐色沉淀加KSCN溶液无明显现象溶液变红(检验Fe3+)保存加入少量铁粉，对应的酸加少量对应的酸相互转化Fe2+ Fe3+【小结 】 Fe2+和Fe3+的性质。并进一步总结他们之间的相互转化，与课程开始时相互呼应。【练习2】写出下列物质反应的现象和离子方程式：1） 向Fe(NO3)溶液中加入盐酸。2）向FeBr3溶液中通入足量的Cl2.通过练习2，进一步巩固Fe2+与F3+的相互转化。作业：完成小测
