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1、期中复可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1. 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是A臭氧 B一氧化碳 C氮氧化物 D碳氢化合物2. 氧元素在地壳中的含量最多。下列关于的说法中，正确的是 A质子数为18 B中子数为18 C电子数为18 D质量数为183下列元素中，原子半径最大的是ANa BK CS DCl4. 下列物质中，含有离子键的是A H2OBHCl CCH4DNaOH 5. 下列粒子的结构示意图中，表示镁原子的是 +927ABCD288+16 +102
2、8282+126 下列说法中，正确的是 A HClO的结构简式H-O-Cl B、H2O2的电子式 C、. CO2的比例模型： D.14C的原子结构示意图：7下列对应关系不正确的是 序号俗称主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2可做漂白剂或环境消毒剂B硅胶H2SiO3可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂C石英SiO2可做饰品、光纤材料以及半导体材料等D纯碱Na2CO3可用于造纸、制玻璃等8、下列有关电池的叙述中不正确的是 A水果电池是方便实用的家用电池 B铅蓄电池是一种常用的二次电池 C氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置 D锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄9、
3、X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10、 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（ ）A 甲与水反应比乙与水反应剧烈 B甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强11、 下列各组物质中，化学键的类型相同的是 （ ） AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2 CCaCl2
4、、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO212在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是 A该装置能将电能转化为化学能 B电子由锌片通过导线流向铜片C负极反应为 Zn 2e Zn2+ DCu为正极材料，正极发生还原反应13下列关于Na元素的叙述中，不正确的是 ANa原子最外层有1个电子 BNa单质能跟水反应放出氢气CNa原子比Mg原子更易失去电子 DNa与氧气在加热条件下生成氧化钠14下列排列顺序正确的是A原子半径：ONC B热稳定性：H2OHFH2SC碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D酸性：H3PO4H2SO4HClO415用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是 A降
5、低温度 B增大铁片的质量C用铁粉代替铁片D用98%的浓硫酸替代稀硫酸16下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 A. 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁 B. 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来D. 废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗17. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A、图a表示的是吸热反应的能量变化 B、图b中反应物比生成物稳定 C、图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡固体反应的能量变化 D、图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生18. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是 A11.2 L Cl2
6、中含有的氯原子数 B常温常压下，1.6 g CH4 中含有的质子数 C标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数 D1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数19下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KM
7、nO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性20 .短周期元素X、Y、Z所在周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+ 核外电子层的结构相同，下列化合物同时存在离子键和极性共价键的是A Z2Y BX2Y2 CZ2Y2DZYX21、 a、b、c、d是四种短周期的主族元素其中d的质子数最大，a、b、d同周期；a、c同主族a的原子结构示意图为 ；a与b形成化合物的电子式为：下列叙述正确的是（）A原子半径：acd B非金属性：cadC相应氢化物的沸点：dca Dc与a、c与b均能形成两种化合物22、 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书
8、卡上记录如下，A BCD二、填空题（共4道小题，共44分）21（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题。（1）非金属性最强的元素名称为_，它位于元素周期表中的位置是_。（2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_（填“” 或“” 或“”）PH3的还原性。（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。22（10分）在
9、已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应
10、达到平衡状态的是_（填序号）。 A容器中N2 、H2 、NH3共存 BN2、 NH3浓度相等 C N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为。23. （10分）金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。（1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 。（2）写出右图所示铝热反应的化学方程式 。（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射器的实验。步骤如下：I. 取150 mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，
11、晾干。II. 分别在甲、乙注射器内放入1.0 g 细的铁丝和 1.0 g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气。III. 用甲、乙注射器同时吸取30 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。IV. 观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。实验结果：铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。 结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请你简要指出：_。 对甲装置的记录显示，从实验开始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL（已进行干燥处理并折算为标准状况）， 反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平
12、均反应速率c(HCl)= 。 对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势，下图定性表达了该过程。则t1 t2 反应速率增大的主要影响因素是 ，t2 t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是 。 24、X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮有如下转化关系（图中部分反应物，产物及反应条件已略去）（1）Z NO反应的化学方程式是： （2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：化学试剂现象方法一方法二（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（填写化学式）。（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气体中Z与二氧化氮的体积比是。25、X、Y
