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1、期末 综合测试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （）A HF B H3O C NaH D H2O22. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是 （） A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比普通的氢分子多一个氢原子核3C60与现代足球有很相似的结
2、构，它与石墨互为 （） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D 同系物4下列分子的电子式书写正确的是（）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列叙述正确的是 （）AP4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数 （）A只能是7B只能是15C是11或15D是11或137某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （）AX的最高价含氧酸
3、的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素 DX的最高化合价为48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是 （） A在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9D
4、11和6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）11下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（） A. LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO413某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分
5、作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期C第主族D第主族14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P315膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）APH3是非极性分 BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂 DPH3分子中的PH键是非极性键16某物质的晶体中含有A、B、
6、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A131B231 C221D13317 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )CA. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （）AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ419若aAm+与bBn的核外电子排布相同，
7、则下列关系不正确的是（）Ab=anmB离子半径Am+BnC原子半径ABDA的原子序数比B大（m+n）20. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）（ ） A该元素属于第七周期 B该元素位于A族 C该元素为金属元素性质与82Pb相似 D该同位素原子含有114个电子，184个中子三、（本题包括3小题，共16分）21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.(1)Cl-17, Cl- (2)Fe-26,Fe3+ (3)Hg-80. 判断上述各元素分别属于第几周期 。几族(主.付) .22.（6分）美国科学杂志评选的
8、2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示： (1)试写出这种超导材料的化学式 ；(2)该晶体的类型为_晶体。 (3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型。23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ，其化学键类型是 。(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应
9、的离子方程式 。四、（本题包括3小题，共26分）24.(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒
10、F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _ _。25（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成
11、三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是_，C单质的电子式是_，E元素的符号是_（2）化合物乙中含有的三种化学键是_键、_键和_键。（3）化合物甲处于晶体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_26（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构成型为 ，电子式为 。 （3）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。五、（本题8分）27（8分）第主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。(1)试求n和m的值：n= ，m= ；(2)试求R的原子量a：a= 。参考答案：1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7. A 8.D9.B 10.D 11.D 12.D 13.AC 14.BC 15.B 16.A
