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1、中考化学复习化学的综合计算专项检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）A仍在中间 B偏向左盘 C偏向右盘 D无法确定2己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（ ）A该样品可能是纯净的Fe2O3B若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4C若
2、该样品含多种物质，则样品中一定含FeOD该样品中可能含有3种物质3在一硬质玻璃管中盛放着3g CuO和Cu的混合物，通入O2加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到50g溶质质量分数为12%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（ ）A2：1 B4：1 C8：1 D12：14把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是（ ）A10% B11.7% C12% D13.3%5有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%。现取该混合物60克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为（ ）A1
3、20g B240g C200g D400g6某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl的个数比为（ ）A1：97 B1：3 C3：1 D3：977向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（ ）A7% B14% C21% D28%8向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aoa溶液导电性逐渐增强 Bd点溶质的成分为一种Cm=3.
4、31 D原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%9质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是（ ）A气体可能是CO2和O2的混合物B气体可能是CO和CO2的混合物C气体组成有4种情况D若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:410CO在高温下还原a g四氧化三铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 （ ） A64b(3ab) B24b(ab) C3(ab)64b D64b3(ab) 11已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O 2NaAlO2+3H2，现有两份铝，一份与过量的氢氧化
5、钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）A、11 B、12 C、23 D、32 12相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量 （ ）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少二、填空题13为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x)的比例式为（3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为（5）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为 。
6、14过氧乙酸是一种消毒剂在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg（3）配制的主要步骤是计算、量取、 15为了测定液化气中的丙烷（C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a丙烷
7、中碳、氢元素质量比为_；表中a为_g；_g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。三、实验题16查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)用浓硫酸干燥所得气体用过量NaOH溶液吸收CO2根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 。(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将
8、经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该 。(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 （填序号）：A实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气B让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶C装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置D实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体E用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是 ：(5)某次实验时，称取了1
9、0.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）四、计算题17一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应，反应情况如图所示求：（1）充分反应后生成氢气的质量。（2）当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时，需稀硫酸溶液质量。（3）所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）18为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。求废水中氢氧化钠的质量分数。19某化学兴趣小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物粉末中的铜
10、，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。（1）40g铜锌混合物中锌的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_（写出计算过程）。参考答案1C2C3B4A5B6D7C8C9D10D11A12C13（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（2）106197=x19.7g（3）83:106（4）碳酸钠减少至消失，氯化钠增多（5）20%14（1）6：1：12；（2）20；（3）溶解159:2；5.6克4.4克 1617（1）0.1；（2）50；（3）9.8%答：(1)生成氢气的质量为0.1g；(2)需稀硫酸溶液质量是50
11、g；(3)所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。1810%1913 19.6%二、中考化学推断题2（卷号）2224470655598592（题号）2227105914683392（题文）下图是有关CO等物质的转化关系：其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有_、_、_，D+F反应的化学方程式_。【答案】分解反应 化合反应 复分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】由于A高温分解且是碳酸盐，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，因此D是氢氧化钙，F为碳酸盐，能与D反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，则E是氢
12、氧化钠。【详解】由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一种物质生成两种物质的分解反应；B和C生成D是两种物质生成一种物质的化合反应；D和F生成A和E，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；涉及的反应类型为：分解反应、化合反应和复分解反应；D+F即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【点睛】框图型物质推断题，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式，再结合有关的反应类型特点分析解答。3甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（
13、“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_（填化学式）；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式_；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_（填化学式），写出乙丙转化的化学方程式_。【答案】 H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 CO2C 2CO或2COO2 2CO2 CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【解析】(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或过氧化氢；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2C 2CO或2COO22CO2；(3)若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。4A、B、C
