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1、第三章 原子结构习题1. 是非判断题1-1 基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。1-2 微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。1-3 原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。1-5 因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。1-6 p 轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。1-
2、8不同磁量子数 m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。1-10 每一个原子中的原子轨道需要有3 个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4 个量子数才能具体确定。1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数1。1-13主量子n相同，角量子数1不同，随1增大，屏蔽作用增加。1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。1-15 磁量子数 m=0 的轨道都是球形对称的轨道。1-16 氢原子的能级中， 4s=4p=4d=4f ，而多电子原子
3、中， 4s4p4d4f 。1-17主量子数n为4时，有4s, 4p, 4d, 4f四条轨道。1-18 电子云的黑点表示电子可能出现的位置 , 疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。1-19描述原子核外电子运动状态的波函数W需要用四个量子数来确定。1-20组n, 1, m组合可以表达核外电子的一种运动状态。1-21 某原子的价电子构型为2s22p2， 若用四个量子数表示2p2 两个价电子的运动状态，则分别为 2 ，2， 0 ， -1/2 和 2， 2， 1， +1/2 。1-22 Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。1-23 n=5 , 1=2的原子轨道可表示为5P轨道，它共有
4、 3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。1-24主量子数n为4时，其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。1-25 VIB 族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。1-26元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。1-27某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。1-28电离能大的元素，其电子亲合能也大。1-29电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。1-30 一个元素的原子，核外电子层数与元素在周期表中所处的周期数相等；最外层电子数与该元 素在周期表中所处的族数相等。2.选择题2-1对薛定谓方程中，波函数W描述的是D.核外电子的空间运动状态
5、A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹 2-2下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性 C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性 D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量 2-3量子力学中所说的原子轨道是指C.电子云形状D.几率密度b表示电子的几率密度D. I邛的值大于W的值A.波函数 W n,l,m,msB.波函数 W n,l,m2-4下列说法中错误的是A. |邛表示电子的几率C. I*在空间分布的形象比图象成称为电子云2-5下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是B.电
6、子在离核一定距离的球面上运动D.现在还不可能正确描述核外电子运动B.波函数的角度分布图形与主量子数无关0,林T关A.电子绕原子核作圆周运动C.电子在核外一定的空间范围内运动2-6下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数 R?就相同C.只要l,m相同，角度波函数 Y( 0,力)就相同D.s轨道的角度分布波函数Ys(Q4)也与角度2-7应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光D.基态氢原子的轨道半径
7、为52.9pm2-8在电子云示意图中的小黑点B.表示电子在该处出现D.其疏密表示电子出现的几率密度大小A.表小电子C.其疏密表示电子出现的几率大小2-9所谓原子轨道是指A. 一定的电子云B.核外电子的概率C. 一定的波函数D.某个径向分布函数2-10以波函数W(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是A.里3，2，0B.里3，1，1/2C.里3，3，22-11决定核外电子运动状态的量子数为A. n,lB. n,mC. n,l,m2-12决定原子轨道数目的量子数是A. nB. lC. n,lD. 0,-1D.n,l,m,m sD. n,l,m2-13量子数n, l和m不能决定A.原子轨道的能量B
8、.原子轨道的形成C.原子轨道的数目D.电子的数目2-14用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是A.n=2,l=1B.n=3,l=22-15对于多电子原子来说，下列说法中正确的是A.主量子数n决定原子轨道的能量C.主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大2-16下列说法中错误的是A.角量子数l决定原子轨道的形状C.磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向2-17 3d轨道的磁量子数可能有A. 1 , 2 , 3B. 0,1,22-18当角量子数为5时，可能的简并轨道数是A. 6B. 72-19关于下列对四个量子数的说法，正确的是A.电子的自旋量子数是1/2,在某一个轨道中有两个电子C.n=4,
9、l=3D.n=5,l=0B.主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素D.主量子数n决定角量子数l的取值B.角量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向D.2l+1等于原子轨道的数目C. 0, +1D. 0 , +1 , +2C. 9D. 11E.13，所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0至Un的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l2-20下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m , ms)A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2
10、2-21有六组量子数:V. n=2, l=0, m=-1 ；A. I , III , VI. n=2, l=1, m=-1 ；VI. n=2, l=3, m=2.B. II , IV , VIII. n=3, l=0, m=0 ；其中正确的是C. I , II , IIIIII. n=2, l=2, m=-1D. I , II , IV；IV. n=2, l=1, m=0 ；2-22某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是A. n=2,l=1,m=1.m2=-1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=-1/2D.
11、 n=3,l=2,m=-2,ms=-1/22-23 对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是A. 3 ， 1 ， 1， -1/2B. 2 ， 1 ， -1 ， +1/2C. 3， 3， 0， +1/2 D. 4 ， 3， -3， -1/22-24一个3P电子可用下列量子数之一来描述：3, 1, 0, +1/2；3, 1, 0, -1/2；3, 1, 1,+1/2； 3, 1, 1, -1/2； 3, 1, -1, +1/2； 3, 1, -1, -1/2。硫的电子构型为1s22s22p63s23p4,其 3P 电子组合正确的有A. B. C. D. 2-25钠原子的1s电子能量与氢原
12、子的1s电子能量相比较的结果是A.前者高B.后者高C.相等D.符号相反2-26 原子核外电子排布主要应遵循A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则2-27 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故35Br 的电子排布为Ar3d 104s14P6C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中 的排布问题2-28.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22Px22Py1 ，它违背A.能量守恒原理B.
13、泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则2-29多电子原子的能量 E由下列哪一组量子数决定的A.主量子数 nB. n和lC. n, l, mD. l2-30 39 号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组A. 1s22s32P63s23d104s24P64d15s2B. 1s22s22P63s23P63d104s24P65s25P1C. 1s22s22P63s23P63d104s24P64f15s2D. 1s22s22P23s23P63d104s24P65s25d12-31 n=4 时，电子填入轨道的顺序是A. 1s2s2P3s3P3d4s4P4d4fC. 1s2s2P2d3s3P3d4s4
14、P4d2-32 铜原子的价层电子排布式为A.3d94s2B.3d104s12-33 铁原子的价电子构型是A. 4s 2B. 4s24d62-34 Cr3+的外层电子排布式为A. 3d24s1B. 3d 34s02-35 Fe3+ 的外层电子排布式为A 3d34s1B. 3d34s0B. 1s2s2P3s3P3d4s4P4dD. 1s2s2P3s3P4s3d4PC.3d64s2D.3s 13d10C. 3d 64s2D. 3s23P63d6C. 3s23P63d64s1D. 3s23P63d3C. 3s23P63d5D. 3s23P63d34s22-36某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第
15、五电子层上的电子数为A. 8B. 18C. 8 18D. 8 322-37在1=3的亚层中，最多能容纳的电子数是A. 2B. 6C. 10D. 142-38 24Cr3+的未成对电子数为A. 2B. 3C. 4D. 52-39今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是A. 24CrB. 29CUC. 26FeD. 74W2-40在第四周期中，成单电子数为3个的元素有几个A. 1B. 2C. 3D. 42-41如果发现114 号元素, 该元素应属下列的哪一周期哪一族A.第八周期IIIA族 B.第六周期VA族 C.第七周期IVB族 D.第七周期IVA族 2-42外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族 C.第七周
