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1、专题七：铁、铜 知识点：1、铁在周期表中的位置： 铁的原子结构示意图： 2、铁的化学性质：铁的主要化合价： ，铁遇： 显示+3价，铁遇： 显示+2价，铁和： 反应生成Fe3O4。3：写出方程式：（1）铁和水蒸汽的反应： （1） 少量的铁与稀硝酸： （2） 过量的铁与稀硝酸： （3） 过量的铁与氯气： 4、铁的氧化物：氧化亚铁的颜色是： 氧化铁的颜色是： 俗名是： 四氧三铁的颜色是： 俗名是： 与盐酸反应的方程式为： 5、氢氧化亚铁的颜色为： 在空气中被氧化的现象是： 相应方程式为： 氢氧化铁的颜色为： 6、氯化亚铁溶液的颜色为： 实验室保存氯化亚铁溶液应该加入： 原因是： 氯化亚铁溶液蒸干灼烧
2、得到的产物是： 实验检验亚铁离子的操作是： 7、氯化铁溶液的颜色为： 实验室保存氯化铁溶液应该加入： 原因是： 氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是： 实验检验铁离子的操作是： 8、完成方程式：（1）氯化铁溶液中加入铜（2）实验室制备氢氧化铁胶体：（3）氯化铁溶液中通入SO2（4）氯化铁溶液中和碳酸氢钠混合典型例题：例1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐例2：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发
3、生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无例3：下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量的盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有 B.只有 C.只有 D.全部强化训练：1、下列有关铁元素的叙述中正确的是()A氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与
4、氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第4周期 B族2、将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是（ ）A、盐酸 B、硝酸钾 C、氯化钡 D、氯化铁3、下列离子方程式正确的是（ ） A铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氢氧化
5、铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O4、能与Fe3反应，且证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuSOOHA B C D5、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ） A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液6、下列说法中，正确的是 （ ）A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应 C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂 7、某溶
6、液中含有大量的Fe2、Fe3、Mg2和NH4+，其c(H)=102 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A、SO42 B.NO3 C.SCND.CO328、已知：CuO在高温下用H2还原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成 ，当H2足量时，生成的Cu2O也能被H2还原成Cu。（1）写出H2在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式有 CuO + H2Cu + H2O ， 。（2）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。（3）若将
7、10.0 g CuO在高温下通入H2使固体部分还原，反应结束后测得剩余固体质量为8.4 g，则反应过程中转移电子的物质的量为 。9、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：金属单质A所含元素在周期表中位置 。描述和反应的实验现象并书写相应的化学方程式： 反应的实验现象 ；化学反应方程式 ；反应的实验现象 ；化学反应方程式 。向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为_除反应外再写出任一能实现BA转化的化学方程式 。1
8、0、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3有两性，Cu(OH)2也有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72
9、 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 根据实验方案，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反
10、应后生成的红色物质中是否含有A？ 11、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质
11、溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。 （3）将蓝矾（CuSO45H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 yCu(OH)2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)n(CuO)32，则该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。12、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ _（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有F
