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1、专题七:铁、铜 知识点:1、铁在周期表中的位置: 铁的原子结构示意图: 2、铁的化学性质:铁的主要化合价: ,铁遇: 显示+3价,铁遇: 显示+2价,铁和: 反应生成Fe3O4。3:写出方程式:(1)铁和水蒸汽的反应: (1) 少量的铁与稀硝酸: (2) 过量的铁与稀硝酸: (3) 过量的铁与氯气: 4、铁的氧化物:氧化亚铁的颜色是: 氧化铁的颜色是: 俗名是: 四氧三铁的颜色是: 俗名是: 与盐酸反应的方程式为: 5、氢氧化亚铁的颜色为: 在空气中被氧化的现象是: 相应方程式为: 氢氧化铁的颜色为: 6、氯化亚铁溶液的颜色为: 实验室保存氯化亚铁溶液应该加入: 原因是: 氯化亚铁溶液蒸干灼烧
2、得到的产物是: 实验检验亚铁离子的操作是: 7、氯化铁溶液的颜色为: 实验室保存氯化铁溶液应该加入: 原因是: 氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是: 实验检验铁离子的操作是: 8、完成方程式:(1)氯化铁溶液中加入铜(2)实验室制备氢氧化铁胶体:(3)氯化铁溶液中通入SO2(4)氯化铁溶液中和碳酸氢钠混合典型例题:例1:随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( ) A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐例2:制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发
3、生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无例3:下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是( )过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量的稀硫酸反应后,再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量的盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有 B.只有 C.只有 D.全部强化训练:1、下列有关铁元素的叙述中正确的是()A氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与
4、氢碘酸反应:Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第4周期 B族2、将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后,发现铜能逐渐溶解,溶液逐渐变成蓝色,并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是( )A、盐酸 B、硝酸钾 C、氯化钡 D、氯化铁3、下列离子方程式正确的是( ) A铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氢氧化
5、铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O4、能与Fe3反应,且证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuSOOHA B C D5、下列实验中,溶液颜色有明显变化的是( ) A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液6、下列说法中,正确的是 ( )A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应 C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中,金属失电子,常作还原剂 7、某溶
6、液中含有大量的Fe2、Fe3、Mg2和NH4+,其c(H)=102 molL1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A、SO42 B.NO3 C.SCND.CO328、已知:CuO在高温下用H2还原,可生成Cu,也可能有Cu2O生成 ,当H2足量时,生成的Cu2O也能被H2还原成Cu。(1)写出H2在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式有 CuO + H2Cu + H2O , 。(2)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。(3)若将
7、10.0 g CuO在高温下通入H2使固体部分还原,反应结束后测得剩余固体质量为8.4 g,则反应过程中转移电子的物质的量为 。9、AI分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属单质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:金属单质A所含元素在周期表中位置 。描述和反应的实验现象并书写相应的化学方程式: 反应的实验现象 ;化学反应方程式 ;反应的实验现象 ;化学反应方程式 。向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液,则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为_除反应外再写出任一能实现BA转化的化学方程式 。1
8、0、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物性质。过程如下:【提出问题】周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3有两性,Cu(OH)2也有两性吗? 通常情况下,2价Fe的稳定性小于3价Fe,1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗? CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂),同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80 100 时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000 以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72
9、 g,A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。 为解决问题,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 根据实验方案,得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ;在酸性溶液中 。 CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反
10、应后生成的红色物质中是否含有A? 11、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是 ,最后,他向烧杯中加入了一定量的 溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是 。 图二中,是甲烷燃料电池(电解质
11、溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 。 (3)将蓝矾(CuSO45H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 yCu(OH)2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)n(CuO)32,则该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。12、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 。实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_ _(填序号)。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有F