《化学必修二笔记大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修二笔记大全（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学 必修二提纲第一章 原子构造与元素周期律第一节 原子构造1.原子 AX 原子核 质子Z 中子(A-)N 核外电子Z核电荷数=质子数=核外电子数(原子)质子数Z中子数=质量数A质量数是原子上的概念,由于一种元素有多种同位素原子，因此元素没有质量数由XX号元素变为XXX号元素不是化学变化，是核变化不存在两种质子数和电子数均相似的阳离子和阴离子例题1.某元素的中性原子，其核外电子数为，核内中子数为，则：不能由此拟定该元素的原子量（本题只能由此拟定该原子的质量数A=X+Y)2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X） 反例:变价金属、氢离子。.核素元素:具有相似质子数的同一
2、类原子的总称。核素：一种原子。同位素：同种元素,不同核素。（质子数相似,中子数不同）特点 :化学性质相似,物理性质差别大 ：自然界中,各同位素所占比例不变（1)同分异构体：化合物（2）同系物:有机化合物（3）同素异形体:单质（4）同位素：原子例题 求同位素比例：十字交叉法1 0 10 =411 0.3.核外电子排布电子层:由里向外，由低到高层数:1 2 3 7 (n)名称:K L M N O P 排布规律：(1)由里向外，由低到高 （)最多2n2 （3)最外层最多8个（）次外层最多8个（）倒数第三层最多个总结十电子微粒原子:Ne分子：H HoNH3 CH4离子： 阳离子：Na+ Mg2+ Al
3、3 3o+ H4+ 阴离子:F-O2- N3- O- NH2例题1.相对分子质量为98的含氧酸: HSO4H3PO2.下列元素一定是主族元素的是A 原子核外电子层上只有一种电子的元素(x,过渡元素）B原子核外电子层电子数为偶数的元素（x,过渡元素)C原子核外M电子层上电子数不不小于等于7的元素（)D原子核外N电子层上电子数为的元素(x,过渡元素）（此题从元素周期表入手理解,LM分别代表元素周期表的周期数,而只有前三层长周期不涉及过渡元素)第二节 元素周期律与元素周期表1.元素周期表:周期,7个横行，周期序数=电子层数 短周期：23 长周期:456(7是不完全周期） 族，18纵列,族序数最外层电
4、子数主族A：短周期元素与长周期元素共同构成(7） 副族:长周期元素构成(） 0族:第十八列 族：810列2 1 18 6 54 86182 8 18 1 32 2(未满）由长、短周期构成的族,不光为主族，尚有族例题 AC Z DA+BC+D4Z4Z0/4Z+42.化合价特点(除稀有气体、O、F外）（1)金属显正价,非金属常显负价(2）最高正价=最外层电子数（）最高正价+最低负价= 83离子半径特点(） 小（2） 大()阴离子原子阳离子(4）核外电子排布相似的离子，原子序数越大，半径越小4焰色反映 钡Ba:黄绿 钙a:砖红 铜:蓝绿 钾K：浅紫锂:深红 钠Na:黄第三节元素周期表的应用.得电子
5、比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。反映越易进行，气态氢化物越稳定,得电子能力越强。 最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强.失电子与H2O、酸反映置换出H2的难易：反映越易进化,失电子能力越强 最高价氧化物碱性越强,失电子能力越强。3.同周期元素(从左到右） 失电子能力下降，得电子能力增强， 水化物碱性下降，酸性增强, 气态氢化物稳定性增强,(稳定性强则还原性弱,原子非金属性强) 金属性下降,非金属性增强.同主族元素(从上到下) 失电子能力增强,得电子能力下降,金属性增强，非金属性削弱最高价氧化物的水化物是酸的金属原子:HMO4 .应用BB:耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨）金
6、属非金属分界:半导体（、S、As、Te、A、l、Ge、Sb、Po）相对分子量小:地壳中多过渡元素:催化剂第二章化学键 化学反映与能量第一节 化学键与化学反映.化学键:相邻原子(广义)间的强互相作用力(稀有气体为单原子分子,没有化学键）分类: 离子键:阴阳离子间的静电作用（涉及引力与斥力,选择中注意) 共价键：原子间共用电子离子化合物：有离子键 NH4Cl、Al2O3、MO共价化合物:只有共价键 All、3H2O、有机物 （非金属氧/氢化物、所有酸）由非金属间构成的离子化合物：N4判断两物质间化学键与否相似时,只有离子键和有离子键与共价键的化合物一般看作不同类2.电子式共价键:极性（不同原子）
7、非极性（同原子)离子键配位键注：判断与否达到八电子稳定构造：1.离子化合物除H都是2.共价化合物：最外层电子数化合价=8 3.化学键与能量变化化学反映中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。（化学反映生成新物质，而物质不同化学键也不同，因此化学反映一定有能量变化）吸热反映:中和、金属酸/水、C、2、作还原剂的氧化还原放热反映：碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧断旧键：吸取能量 E1E2 吸取能量（这里注意与生物学习的区别,肽键吸取能量断裂,放出能量和水,达到供能的目的。是由于生成了键能更大的化学键，因此看做释放能量,但本质还是吸取能量。）放热:反映物热能生成物 E2E1吸热:反映物热能生成
8、物 2E1例题1 断开1moH键,lH键，1moNN键分别需要吸取的能量为436KJ、91KJ、96KJ，求(）1mol2生成H3（2)1oH2生成H32.下表数据是破坏mol物质中化学键所耗的能量:物质 Cl2 r2 I2 Hl HBr HI H2能量/ 243 9 151 432 36 98 6()下列单质自身具有能量最低的是（2）氢化物中最稳定的是（）将aHO 溶于水，破坏了NaO4中的_键写出其电离方程式将NaHSO4 熔融电离,破坏了NHS中的_键写出其电离方程式类别通式代表性物质分子构造特点重要化学性质卤代烃X溴乙烷C2H5Br键有极性,易断裂1.取代反映：与NaOH溶液发生取代反
9、映,生成醇；2.消去反映：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇RO乙醇2HOH有CO键和H键，有极性;OH与链烃基直接相连1与钠反映,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反映:O：生成CO2和H;氧化剂:生成乙醛；3.脱水反映：140：乙醚；170:乙烯;4.酯化反映。酚OH苯酚OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和;2.取代反映：与浓溴水反映，生成三溴苯酚白色沉淀；显色反映：与铁盐(FeCl3)反映，生成紫色物质醛O|HO|乙醛CHCO双键有极性,具有不饱和性1加成反映:用Ni作催化剂，与氢加成,生成乙醇;.氧化反映：能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反映、还原氢氧化铜)。羧酸O|RCHO|乙酸C
10、HCOH受C=O影响,可以电离,产生具有酸的通性；2.酯化反映：与醇反映生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3OO2H5分子中O和OR之间容易断裂水解反映:生成相应的羧酸和醇第三章 重要的有机化合物第一节结识有机化合物有机化合物的性质特点：种类多、难溶于水(乙醇除外)、溶沸点低、不耐热、可燃、大部分为非电解质(有机酸除外）、复杂、副反映多且反映慢、有机化学方程式书写“ ”、不全是共价化合物基本只有烷烃、苯不与KMn反映 比例模型最能真实反映分子原子的存在状况。.甲烷4(最简朴的有机物）存在：天然气、石油气、沼气、坑道气物理性质：无色无味、=.1/L（STP)、难溶于水化学性质:燃烧 现象：淡蓝色
11、火焰,放出大量的热（抱负的干净燃料）(将气体点燃罩上干冷的烧杯,迅速倒置,再向烧杯中通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明点燃的气体是甲烷)点燃方程式：H4+22 O+2H2O性质稳定，不与KM4、酸、碱、溴水反映与氯气发生取代反映(产物为混合物) 实验现象：(1)瓶内黄绿色 无色 (2)瓶内液面上升但不布满,上方仍有无色气体 （3)瓶壁上凝结了无色的油状液滴 反映产物:H3C气体油状液滴 C2Cl2CHCl 麻醉剂CC4 工业溶剂光4CH4+Cl2 Cl+ 2Cl+ CCl3+ Cl4 + 10Hl注:此反映1ml2只有一种C与4反映，另一种生成Hl3.烃：由C、H两种元素构成CH4是最简朴的烃烷烃：单键，通式nH+2（n1），C原子4时为气体C原子数相似，支链越多，熔沸点越低。简朴命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸4.同分异构体：分子式相似，构造不同，物性不同,支链越多熔沸点越低。例题1.1mlCH4与2发生取代反映，待反映完毕后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2_ml2将olH和1ol2混合光照发生取代反映，反映结束后生成物有_3.两种气态烃混合物，STP下=1.16g/L，则:一定有甲烷,也许是甲烷和戊烷的混合物4.立方烷,碳架构造如图（1）写出该烷烃分子式(2)该立方烷的二氯代物的同分异构体有_种5.管道煤气:C、H、烃类 天然气C4
