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1、金属一、内容提要1金属材料：地壳中的金属元素？2金属的化学性质(1)与氧气反应：如4A13O22Al2O3(2)与酸反应：如FeH2SO4FeSO4H2(3)与硫酸铜溶液反应：如FeCuSO4FeSO4Cu3铁的冶炼4钢铁生锈的条件及其防护方法(1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。(2)钢铁保护的主要方法：表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。4石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化二、专题讨论用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性1比较金属活动性强弱如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能
2、否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。2鉴别碳酸盐的方法取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。如Na2CO3、CaCO3、K2CO3、NH4HCO3。3一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。三、思维启迪实验探究。如：金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识
3、物质的性质和变化。同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。第一节 金属与金属矿物1熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，硬度最大的金属是 ，地壳中含量最多的金属是 ，人类冶炼最多的金属是 ，导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是 。2根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。3日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是 ，温度计中填充的金属是 ，灯泡里做灯丝的金属是 。 4铁能被轧成薄片是利用了铁的 ( )A导电性 B延展性 C导热性 D磁性5家用铁制的锅铲尾部加一
4、木柄，这说明铁具有的性质是 ( )导电性 熔点低 延展性 导热性 不易导电 有光泽A B C D方法研习1世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( )A用铝合金制门窗 B用铝合金做飞机材料C用铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制导线2下列化学方程式，正确的是 ( )A2Fe6HCl2FeCl33H2 BFeH2SO4FeSO4H2C2Fe6HCl2FeO D2Fe3CuSO43CuFe2(SO4)33下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是 ( )A氧气 B铁 C硫酸 D硫酸铜4社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪
5、，以下方法可行的是 ( )A观察颜色 B称重量 C加入稀盐酸中 D用磁铁吸引5我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是 ( )AAl BCu CFe DZn6将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（ ）AH2SO4 BCuSO4 CFeSO4 D盐酸7把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为 ，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到 的现象，该反应的化学方程式为
6、。8铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为 。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式： 。9有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：铁甲(气) B(黑色固体)铁C 硫酸亚铁乙(气)乙(气)甲(气) A铁D 硫酸亚铁+红色铜试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的
7、化学式。A ；B ；C ；D 。甲 ；乙 。写出以上反应的化学方程式： ， ， ， 。10中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破：以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式 ，该反应 属于 反应。11我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。 。12为测定某铁粉中杂质的
8、含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数。第二节 铁的冶炼 合金知识归纳1由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等。它们的主要成分分别是 ， 和 。 2炼铁的主要设备是 。主要原料是铁矿石、 和 。3下列说法正确的是 ( )A合金也是金属材料 B合金没有金属光泽D合金不能导电传热 D合金没有延展性4炼铁的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空气 铁矿石 一氧化碳A B C D5能解释“古代铁制品保存至今
9、的很少”的理由是 ( )A铁元素在地壳里含量少 B冶炼铁的原料少，且冶炼困难C铁易置换出其他金属 D铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用6下列物质中不属于合金的是 ( )A生铁 B钢 CFeO D黄铜方法研习1下列说法中错误的是（ ）A地壳中的铁都以化合物形式存在B生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中C锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈2下列关于铁的描述不正确的是（ ）A纯铁具有银白色光泽B铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价C铁具有良好的延展性，这属于化学性质D铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁3生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的
10、成分主要是 ( )A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳和一些杂质4生铁和钢的性能不同是因为 ( )A铁元素存在状态不同 B主要成分不同 C含碳量不同 D颜色不同5下列物质中属于纯净物的是 ( )A钢 B铁锈 C赤铁矿 D四氧化三铁6在高温炼铁的主要反应“Fe2O33CO2Fe3CO2”中，CO是 ( )A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D指示剂7CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 ( )A48b(a2b) B48b(ab)C(ab)24b D24b(ab)8将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次A缓慢氧化 B疏松易吸水 C受空气和水共同作用 D使铁器与空气
11、隔绝E没有水分存在铁不易生锈(1)钢铁锈蚀的条件 ；(2)钢铁锈蚀的过程 ；(3)使铁器保持干燥 ； (4)铁器表面喷漆 。9钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于 性质(填“物理”或“化学”，以下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是钛的 性质。镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于 性质。10当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。写出反应的化学方程式：
