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1、吉林省2020年高一下学期化学5月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上嘉兴期中) 下列表示正确的是（ ） A . S2离子的结构示意图： B . H，D，T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为2价 D . H2SO4的摩尔质量是98g2. （3分） 关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（ ）A . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . C、H之间形成的是sp 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p
2、轨道形成的D . C、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3. （3分） (2018高三上孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、nB . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为nyzD . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应4. （3分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl
3、3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自发进行5. （3分） (2017高一上株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热6. （3分） (2018高三上贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2
4、Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)7. （3分） (2016高一下黑龙江期末) 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A . v（NH3）=0.03 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.
5、02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）8. （3分） 做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（ ）A . 负极Sn2eSn2+ B . 正极Fe2eFe2+C . 正极2H2O+O22e4OH D . 负极Fe2eFe2+9. （3分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX10. （3分）
6、 (2017高二上包头期末) 关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是（ ） A . 装置名称：是原电池，是电解池B . 硫酸浓度变化：增大，减小C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中正极：Zn2e=Zn2+D . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动 中H+向负极方向移动11. （3分） (2018高二上台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2
7、(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJC . 若使用催化剂,该反应的|H|减小D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化12. （3分） 下列叙述的方法不正确的是（ ）A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C . 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D . 用牺牲锌块的方法来保护船身13. （3分） (2016高三下信阳月考) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（ ）
8、 A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（Ls）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（Ls）14. （3分） (2018高一下仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（ ） A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g) H0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)n(H2)的变化，则转化率：A(H2)=B(H2)1
9、5. （3分） 锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（ ）A . mol/LsB . mol/sC . mol/minD . g/s16. （3分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0m
10、olD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶
11、液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMn
12、O4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实验说明_。 （5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 18. （11.0分） (2018高一下宿迁期末) 下表为
13、元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （10.0分） (2015崇州模拟) 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提
