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1、2013年高考化学复习知识点深度剖析专题讲座（共十三专题）专题十 化学与技术化学与技术专题包含三个方面，分别是资源开发、材料的制造与应用以及工农业生产。资源开发包括化石原料、海水的综合利用、废旧物质的再循环使用等。材料包括硅酸盐工业、新型材料、金属材料、高分子材料，以及与之相关的金属的电化学防护，有机高分子中的聚合与缩聚等知识。工农业生产包括合成氨反应、侯氏制碱、化肥的正确使用等。复习该模块时，要注意与化学反应原理的知识相结合分析工业生产。知识梳理第一章 化学与工农业生产考纲解读考纲内容要求名师解读了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
2、1. 以硫酸、纯碱工业为背景资料，重点考查考查无机化工生产中涉及的化学原理与生产工艺与“三废”的处理。2. 围绕合成氨的反应原理以及实现工业现代化生产的有关问题，从化学反应速率与化学平衡的角度考查合成氨适宜条件的选择、原料气的生产与工艺技巧等问题。3. 化学肥料、精细化工中有关氮肥、铵盐的性质，以及表面活性剂的有关知识。了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用基础巩固一、工业制备硫酸1、三个阶段阶段第一阶段：_ _第二阶段：_ 第三阶段：_ 相关方程式2、生产中原料的选择工业生产某种化工产品，选择原料时要从多方面去考虑，如 、 、原料、能源
3、、工业用水的供应能力、存储、运输、 等。3、生产中反应条件的控制对二氧化硫的催化氧化：(1)温度条件：选择 作为操作温度，因为在这个温度范围内， 和 都比较理想。(2)压强条件：增大气体压强，SO2的平衡转化率提高得 ，所以，通常采用 操作。(3)催化剂：催化剂对化学平衡 ，但能改变到达平衡所需的时间。4、生产中的三废处理方法尾气吸收硫酸生产的尾气中含有少量 ，可用 吸收，使其生成 ，再用 处理，生成 和 方程式为 ； 。污水处理硫酸生产过程中的污水，含有 杂质，可用 中和法处理。方程式为 废渣的利用废渣可用来制砖或制造 。炉渣和矿灰，可作为 的原料。二、工业合成氨1、合成氨的反应原理方程式：
4、 。该反应是一个正反应方向气体分子数 的、 的 反应。2、适宜化工生产条件的选择温度： ；压强 ；催化剂： 。3、合成氨的基本生产过程(1)制备合成氨的原料气氮气：一是 ；另一是 。氢气：(1)水蒸气通过赤热的煤(或焦炭)层，化学方程式为： 。(2)甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，化学方程式为： (2)原料气的净化净化的原因： 。吸收H2S： 。除去CO： ， (3)氨的合成与分离（4）合成氨中的环境保护需要注意事项废渣的处理：主要来自造气阶段，特别是以煤为原料而产生的煤渣，用重油为原料产生的炭黑等，现在大都将它们用作建材和肥料的原料。废气的处理：主要是H2S和CO2等有害气体。对H2S的处理
5、，先后采用了直接氧化法(选择性催化氧化)、循环法(使用溶剂将其吸收浓缩)等回收技术。CO2虽然是无毒无害的物质，但随着人们对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重视，所以，在不断研究和改进将其作为尿素和碳铵生产原料的途径。废液的处理：主要是含氰化物和含氨的污水。目前，处理含氰化物污水主要有生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法；处理含氨废水多以蒸馏的方法回收氨达到综合利用的目的，对浓度过低的含氨废水，可用离子交换法治理。三、工业生产纯碱1、氨碱法也称 ，其原料是： 、 和 。(1)生成碳酸氢钠和氯化铵将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠和氯化铵。方程式为
6、： ； 。(2)制取碳酸钠将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。方程式： 。母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用。方程式为： 。2、联合制碱法(又称 )(1)将制碱中 与合成氨过程中的 废气加以回收、利用，制成 化肥，使 和 两大工业联合起来。(2)原料是 、 和 。联合制碱法生产原理示意图：四、化肥与农药1、化肥为农作物补充必要的营养元素（1）农业生产中，大量施用的化肥主要是 、 和 。磷肥包括 主要成分是 和 ，简称 ，还有 主要成分是 ；钾肥主要包括 、 、 、 等；氮肥包括 、 、 等。（2）尿素的工业生产原理用化学方程式表示为 ， ；硝酸铵工业生产方法为 ， ，
7、 ， 。2、农作物的保护神农药（1）目前最常用的化学防治害虫的方法为 ，按照化学组成和结构，常用的杀虫剂主要包括 、 、 、 等，其中 和 是人类开发和利用的第三代农药，它们具有 、 和 的特点，因此，第三代农药也被称为 。（2）在病害和草害的防治历史上，人类先后使用的杀菌剂有 、 、 和_ ；植物代谢的产物 是一种结构最简单的 ，近年研制出了能在植物体内产生乙烯的植物生长调节剂，如 ，它能释放出乙烯的原理为 3、化肥、农药的合理使用与环境保护农药主要用于对有害生物的防治，但它们对周围生物群落的影响是广泛而复杂的，如能毒害水生物和污染水源等；不合理使用化学肥料往往会造成 ，产生 等污染现象。2
8、、侯氏制碱法 含氯的废液 二氧化碳 纯碱和氯化铵 制碱 制铵 食盐 氨 二氧化碳四、1、氮肥、磷肥 钾肥。 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2H2O和CaSO4 普钙， 钙镁磷肥 Ca3（PO4）2和Mg3（PO4）2 草木灰、KCl、K2SO4、KNO3 尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3 实验探究拓展实验：黄铁矿元素含量的实验探究黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。实验一测定硫元素的含量。、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的
9、黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：高温4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：2实验二测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是_溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_。（2）II中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是_。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_。（4）III的步骤中，若选用铁粉作
10、还原剂，你认为合理吗？_，理由是：_。（5）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(3)加热试管中的铁丝绒至红热（4）用注射器抽取20ml干燥氨气和60ml干燥氢气（5）将混合气体通入试管，并用湿润的pH试纸置于导管出口处，观察试纸的变化。 练一练：（1）铁丝绒在实验中起什么作用？（2）湿润的pH试纸出现什么样的现象就说明有NH3生成了？（3）理论上讲，从试管出口出来的气体成分是？（4）如果使装置的温度升高，那出口处氨气的体积分数会发生怎样的变化？答案：（1）催化剂（2）如果湿润的pH试纸变蓝，说明有NH3生成（3）由于合成氨是可逆反应，所以从出口出来的气体是H2、N2、NH3（4）合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，出口处氨气的体积分数会降低重点突破 一.直击考点：考点一 工业制备硫酸工业制备硫酸是化学与技术的热门考点，一般以硫酸的制备流程为载体，考查硫酸制备的三个阶段和各个阶段的方程式及原理。工业制备硫酸时需要注意：(1)依据反应物之间
