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1、第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：(1)溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的
2、溶剂。(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积不溶质的体积+溶剂的体积。(4)溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶质和溶剂的判断：(1)固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。(2)液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水,量多的为溶剂，量少的为溶质。(3)根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。(4)如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)。三、物质溶解时
3、的热效应：(1)溶解吸热：如NH4NO3溶解。(2)溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。(3)溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱不呼液也丝型迎%吸转化：不饱和溶液.f饱和溶液升温或加溶
4、剂注：(1)Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。(2)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意：溶解度是指溶质的质量)四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和单位：克(2)溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为36g。含义：在20C时，在100
5、克水中最多能溶解36克NaCl。在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质(种类)温度(外在因素),大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如knO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：(1)气体溶解度的定义：在
6、压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为101kPa一定温度标准：1体积水状态：达到饱和单位：升(2)影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离：(1)过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3o课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算感需*分数=溶质的质量X100%溶液的质量2、
7、在饱和溶液中：S溶质质量分数f=X100%（CS）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示由不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酰溶液。3、石蕊溶液、酚酰溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶
8、液酚酰溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色、常见的酸:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发生氯化氢气体）（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:注意：(1)浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发由氯化氢气体。(2)浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少
9、，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。(5)稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中o用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+):(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酰试液变色。(2)金属+酸=盐+氢气置换反应(条件：活动性：金属H)H2SO4+Fe=FeSO4+H2T2
10、HCl+Fe=FeCl2+H2T(3)金属氧化物+酸=盐+水Fe?O3+6HC1=2FeCl3+3H2O(注FeC%溶液：黄色)现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱+酸=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、三种离子的检验：试齐1J现象Cl-AgNO3及HNO3产生白色沉淀SO42-BaCl2及盐酸产生白色沉淀CO32-HCl/石灰水有无色气泡产生/石灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:氢氧化钠氢氧化钙颜
11、色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化(2)氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(4)CaO、Ca(OH)2、CaCO
12、3的俗名及相互转化关系：CaO:生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)+CO2*CaCO3CaO2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酰试液变红色。(2)非金属氧化物+碱=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2=NazSO?+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na
13、2SO4+2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子)。r酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素(或镂根)和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3-H2O)盐是由金属元素(或镂根)和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸.氢离子+酸根离子*碱氢氧根离子+金属离子金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同
14、化学性质为氢氧根离子的化学性质。4、几种离子的检验：H+石蕊试液*变红酚/试液pH-变红Cl-AgNO3溶液白色海旋I-沉淀不溶解SO42OaCl2溶液.白伽施淀1r沉淀不或Ba(NO3)2溶液溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2、实质：OH+H+=H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌由蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度白表示法一一pH:1、PH值的范围：0-140714酸性
