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1、学 案 装 订 线 高二化学训练学案(科学) 编号37第3章 第4节离子反应【学习目标】1熟练掌握离子反应发生条件，能够正确书写离子反应方程式。2小组合作探究，学会离子共存分析、物质检验及提纯、离子推断的方法。3体会离子反应在生产、生活中的作用和贡献。【重点难点】1离子方程式2离子共存及推断3物质检验及提纯 4酸碱中和滴定【使用说明】1先用15分钟复习本节知识，再用30分钟闭卷完成，仔细审题，认真思考，独立、规范作答。2把学案中自己易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，强化复习记忆。定 时 训 练说明:1选择题只有一个选项符合题意。 2将选择题答案填在答案表格中
2、。一、以下题目A、B、C层同学必须做1离子方程式Ba2+SO42BaSO4 它表示：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （ ）A B C D2离子方程式H+OHH2O可表示的化学反应是（ ） A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应3下列离子方程式错误的是（ ） A. CuO+2H+Cu2+H2O B. CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC. Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu D. Ca(OH)2（石灰乳）+2H+C
3、a2+2H2O4下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl5对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应，只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质参加，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 6 下列各组离子能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、SO42、Cl BK+、NO3、Al(OH)4、OHCNH4+、Al3+、SO42、OH- DFe2
4、+、 NO3、H+、Cl7能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是( )ABa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、Ba2+CK+、Ba2+、Cl、HCO3 DNH4+、I、Ba2+、Fe3+8下列说法正确的是 ( )A在pH0和pH14的条件下Fe3+、K+、SCN、Cl能大量共存 B由水电离出的c(H+)11012 mol/L，下列离子K+、Na+、NO3、HSO3能大量共存C某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中Al3+ 、Na+ 、Cl、NO3肯定不能大量共存 D某无色透明溶液，SO42、CH3COO、Na+、NH4+肯定不能大
5、量共存9下列离子方程式书写正确的是 ( ) A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42 BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH Al(OH)3C向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2H2O CaCO32H+D在FeBr2溶液通入足量氯气：2Fe2+4Br3Cl2 2Fe3+2Br26Cl10. 下列反应的离子方程式正确的是 A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液
6、腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+11某无色溶液加入BaCl2溶液后有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液中 ( )A.一定含有SO42 B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42 或SO32 或Ag+ D.一定含有Ag+、SO42 12要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ） A. H2SO4HClK2SNaOHCO2 B. Na2SO4NaClNa2SNH3H2O C. NaClNa2SO4H2SNaOH D. Na2SNa2SO4NaClNaOH13. 为提纯下表中物质（括号内的物质为
7、杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水 、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤14.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中正确的实验是（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)15. 对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀
8、生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，一定有Ba2+16. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（ ）A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL题号12345678910111213141516答案17请写出下列反应的离子方程式：向Na2CO3溶液中逐滴滴入H
9、Cl溶液至过量_ _向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳气体_ _ _向FeBr2溶液滴入少量氯水_ _ _向同浓度的NaBr、Na I溶液中滴入少量氯水_ _向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全_向澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液_18下面介绍了涉及漂白粉的生产和使用的相关问题，请你运用学过的知识分析其中的化学原理并写出离子方程式，不能写离子方程式的请写化学方程式。将Cl2通入熟石灰(含水的质量分数要略小于1%)即可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 _ 漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的弱电解质HClO
10、_ 商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质，Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性较强，因此漂白作用进行缓慢。要短时间收到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸如醋酸等或加入少量的稀盐酸 _ _ _ 家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶于水也起到弱酸的作用。 _ _ _ 不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸条件下漂白粉与洁厕剂可发生氧化还原反应生成一种有毒气体，若二者大量混合可能会发生危险。 _ _ _ 19. 准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品配成250 mL溶液，取出10.00 mL，用已知浓度为0.040 mol/L的盐酸进行滴定
11、(杂质不与盐酸反应)。达到滴定终点时，共消耗盐酸20.50 mL。 该样品中苛性钠的质量分数为_ _。 盐酸应盛放在 ，滴定操作时，左手，眼睛注视 。观察滴定管里液面的高度时应注意： (3)用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中 ：a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗c、配制碱液时称量过程中固体吸湿d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_，偏高的有_，无影响的有_。二、以下题目A、B层同学必须做，C层同学选做。20.铁粉，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填活性炭或铁粉)，发生反应的离子方程式是 ，能够回收的金
