《湖北宜昌市示范高中协作体2022-2023学年高三化学第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北宜昌市示范高中协作体2022-2023学年高三化学第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析正确的是（ ）A实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B实验2中，白色沉淀b一定是Al2(
2、OH)2(CO3)2C检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关2、实验室需要用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用3、草酸锌晶体是一种微溶于水的白色粉末，可用于制纳米氧化锌、照相乳剂等。以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO
3、2、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiO2和Fe(OH)3B“除锰”时发生的离子反应为Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+C流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒D“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl4、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25、ag镁铝合金投入x mL2mol/L的盐酸中
4、，金属完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB产生的H2在标况下体积为1.12LCx一定等于50Da的取值范围为0.9aYXWBW和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键CW、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性11、某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面
5、上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：序号实验I实验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是A浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO212、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫灭火剂13、取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1
6、000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为A3.2mol/LB1.6mol/LC0.9mol/LD无法判断14、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA15、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )
7、A40%B50%C60% D70%16、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O制得。下列说法不正确的是ACl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molDK2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关17、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量
8、的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝ABCD18、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是A将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OHTeO32+H2OC“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能
9、大量共存的是A常温下 pH7 溶液中：I、SO42、Na、Fe3B使石蕊试液变蓝色的溶液：K、SO42、Ca2、S2C与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH4、K、NO3、SO32DpH7，通入 CO2 后指定离子仍能大量共存：Cl-、K、Ba2、NO320、英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉“技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是A图中循环I 中的物质是NaOHB图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶C二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收D用该方法捕提
10、到的CO2还可用来制备甲醇等产品21、一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A图中涉及的能量转化方式共有3种B两极产生的气体的物质的量之比是1:1C电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极Db极上发生的主要反应为N2+6H+6e-=2NH322、在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子
11、序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1,
12、1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。24、（12分）中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填
