《2023届浙江省温州市苍南县金乡卫城中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届浙江省温州市苍南县金乡卫城中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题（含答案解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小B该表中标注的元素全部是主族元素C元素和的原子序数相差11D的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物2、下列说法正确的是A相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体B有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C最简式相同的有机物不一定互为同系物D碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种3、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1
3、mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ4、下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A过氧化氢氯化钠氯化铵 B氯化钠过氧化钠氯化铵C氯气氢氧化钠二氧化碳 D氦气氯化钠氢氧化钠5、下列说法正确的是()A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的6、把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，
4、在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液C醋酸钠溶液D氢氧化钠溶液7、下列说法不正确的是（ ）A用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502,符合绿色化学的理念8、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳9、下
5、列物质的电子式书写不正确的是（ ）A B C D10、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A钠与冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-= AlO2- + H2C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4 H2OD铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H211、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）A B C D12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有ApH13的NaOH溶液中含有的OH的数为0.1 NABFe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产
6、物，转移的电子数为1 NAC18g D2O中含有的质子数为9NAD标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气13、有关化学用语正确的是( )A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O314、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD常温常压下，8gCH4含有5NA个电子15、取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是()将甲
7、苯加入溴的四氯化碳溶液中苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中溴乙烷制备乙醇甲苯制TNTA B C D16、下列关于甲烷的叙述错误的是( )A天然气的主要成分B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物D与氯气在光照条件下能发生取代反应二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了九种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧
8、所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_18、下表列出了九种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123请按要求回答下列问题：（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素的原子结构示意图是_。
9、（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式_。（5）与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。19、某小组探究化学反应2Fe2I2 2Fe32I，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）、均未检出Fe3，检验中有无Fe3的实验操作及现象是：取少量中溶液，_。（2）中的黄色浑浊是_。（3）经检验，的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3产生的其它途径还可能是_
10、（用离子方程式表示）。（4）经检验，中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。实验1中发生反应的离子方程式是_。通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是_。20、亚硫酸钠在印染
11、、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）下图中的线表示的组分为_（填化学式）。（2）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是_（用化学方程式表示）。（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法： 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、
12、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）_。方法：称取1.326 g产品，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，滴加0.1250molL1 I2 溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）_。试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由_。21、现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第_周期_族。（2）Na+离子的结构示意图为_。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是_（用方程式表示）。（4
13、）AL是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166gmol1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为967； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C的化学式为_。D的电子式为_。L的稀溶液与H反应的离子方程式为_。反应（a）的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】由元素在周期表中的位置可以知道，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe，则A为Na、为S、为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多
