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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、摩尔是表示（ ）A物质的量的单位B物质的量的浓度C物质的质量的单位D微粒个数的单位2、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A40%B50%C6
2、0% D70%3、下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4、在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是A中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂B卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂C补血口服液中添加维生素可以促进Fe2+的吸收，维生素做氧化剂D苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂5、加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾B氯化钠C硫酸D硫酸钠6、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡
3、炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂7、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg8、在一定温度下将1molCO和1molH2O (g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4m
4、olH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )A等于0.6mol B等于lmol C大于lmol D等于0.94mol9、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D全部10、下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为化学键H-HO=OH-O键能(kJ/mol)436496463A484kJB442kJC242kJD448kJ11、下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化
5、合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱12、下述实验能达到预期目的的是 （ ）A检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C比较CH3COO和CO32结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成13、某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则
6、该单烯烃的结构可能有A2种B3种C4种D5种14、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()A能与乙醇发生酯化反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H215、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是AZ位于元素周期表中第2周期A族BX的非金属性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D原子半径：r(Y) r(X) r(W)
7、r(Z)16、据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）A方法1叫外加电流的阴极保护法B方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C方法1中金属块可能是锌、锡和铜D方法2中舰体连接电源的负极17、下列有关说法中错误的是( )A甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OBZn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D原电池中电子从
8、负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极18、下列关于有机物说法正确的是（ ）A植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解CCH3CH=CH2所有原子共平面D化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物19、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A甲烷分子的比例模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化氢的电子式： DS2-离子结构示意图：20、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液
9、，过滤21、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应22、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物二、非选择题(
10、共84分)23、（14分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：_。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第_周期，第_族；该元素形成的单质的结构式为_。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有_。24、（12分）N
11、aN3是一种易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下： （1）钠元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_；Na+的结构示意图为_。（3）NaOH的电子式为_。（4）反应NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O转移电子数为_个。（5）反应的化学方程式为_。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_（N3被氧化为N2）。25、（12分）为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_
12、（填字母，下同）接_，_接_，_接_。(2)若实验检验出有生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中_，装置丙中_。(3)装置丁中酸性溶液的作用是_。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：_。26、（10分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是_，电流计指针_通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_。通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_。若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将
13、不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是_。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：_。Cu棒：_。(3)实验3的电流是从_棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻_g。27、（12分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。_（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是_。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。
