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1、(完整版)2018全国1卷化学试题及解析word版1。(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是( )A。 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B。 从“正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC。 “沉淀反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li
2、、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3，C正确；D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。【答案】D2. (2018年全国卷I）下列说法错误的是（ )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D。 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多
3、糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。【答案】A3。 (2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A。 A B。 B C. C D。 D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确; 【答案】D4。 (2018年全国卷I)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22。4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。0NAD. 1。0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3C
4、l分子数为1.0NA【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16。25g162。5g/mol0。1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA,A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3 NA,C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。【答案】B5. (2018年全国卷I)环之间共用一个碳原子的化合
5、物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ )A。 与环戊烯互为同分异构体B。 二氯代物超过两种C。 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2【解析】A、螺2，2戊烷的分子式为C5H8,环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同,互为同分异构体,A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同,二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子,也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上,因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子,而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上,C
6、错误；D、戊烷比螺2，2戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。【答案】C6。 (2018年全国卷I） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是（ )A。 常温常压下X的单质为气态B。 Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca.则A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物,B正
7、确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属,没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。【答案】B7. (2018年全国卷I） 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAFe2+eEDTAFe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是( )A。 阴极的电极反应：CO2+2H+2eCO+H2OB。 协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+SC
8、。 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D。 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知+即得到H2S2e2H+S,因此总反应式为CO2+H2SCO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需要酸性，D正确。【答案】C8. （2018年全国卷I)醋酸亚铬（CH3COO）2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般
9、制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示，回答下列问题： （1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_，仪器a的名称是_.（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_。【解析】（1）由于醋
10、酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗；%网（2）c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2,反应的离子方程式为Zn+2Cr3Zn2+2Cr2；锌还能与盐酸反应生成氢气,由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气;（3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
11、（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。【答案】 （1）。 去除水中溶解氧 （2)。 分液（或滴液）漏斗 (3）. Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 (4）。 排除c中空气 （5）. c中产生H2使压强大于大气压 （6)。 (冰浴）冷却 (7)。 过滤 （8）。 敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触9. (2018年全国卷I)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工
12、艺为:pH=4。1时，中为_溶液(写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_.电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50。00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为_,该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。【解析】（1）
13、亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2)碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐,即中为NaHSO3；要制备焦亚硫酸钠,需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液;（3)阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电,则电极反应式为2H2O4e4H+O2.阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠.阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4）
14、单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0。0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计)是.【答案】 （1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2）. NaHSO3 (3）. 得到NaHSO3过饱和溶液 (4)。 2H2O4e4H+O2 (5)。 a （6）。 S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H （7). 0。12810. （2018年全国卷I） 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_.（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=时，N2O4（g）完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342。5.45.949.261。262.363.1已知:2N2O5（g）2N2O5(g)+O2(g） H1=4。4 kJmol12NO2(g)N
