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1、 氧化还原反应（第1课时）教学过程：【情景导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+） 2、泡好的绿茶静置后有何变化？ （ 绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。） 3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？ （一）认识氧化还原反应【探究一】回忆初中知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一)学生的第一认知 ： 角度1：从得
2、氧失氧角度分析 在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。（二）氧化还原反应的特征认识化合价升降探究二 ：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？(活动二)学生：在课本35页思考与交流三个方程式分别标出各个元素的化合价。投影：教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。如第一个方程式，
3、氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？学生的第二认知:角度2： 从元素化合价的变化分析 教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2：有化合价升降的反应是氧化还原反应。投影：教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。化合价升降与氧化还原反应有什么关系？ 教师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应，H2得到氧，被氧化，发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高
4、；CuO失去氧，被还原，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现，化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系： 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应练习：判断下列反应是否氧化还原反应？氧化还原反应是否一定要有氧的参与？学生：不是，只要有化合价的升降。教师：方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反应，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反应，因此，判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：化合价的升降。（三）氧化还原反应的本质认识电子的转移 探究三化合价的升降是什么原因引起的？(活动三)（氯化钠形成微观动画） （氯化氢形成微观动画）学生的第三条认知线: 氧化还原反应的本质认识电子的转移(得失和偏移) （四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【探究四】：请同学通过以下题的思考，分析得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？(活动四)投影：最后小结本节课的知识
