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1、 氧化还原反应(第1课时)教学过程:【情景导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较,颜色有何变化?(苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+) 2、泡好的绿茶静置后有何变化? ( 绿茶久置后颜色变深,因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。) 3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应,氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%,那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢? (一)认识氧化还原反应【探究一】回忆初中知识,请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一)学生的第一认知 : 角度1:从得
2、氧失氧角度分析 在氢气还原氧化铜中,对于氢气而言,得氧,被氧化,发生氧化反应;对于氧化铜而言,失氧,被还原,发生还原反应;而这两者又集中在同一个方程式中,你能从中得出什么结论?学生:氧有得必有失,氧化反应和还原反应一定是同时发生的。教师:因此,从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义:有氧得失的反应就是氧化还原反应。(二)氧化还原反应的特征认识化合价升降探究二 :以下反应中的反应物除了有得失氧之外,还有什么样的变化呢?(活动二)学生:在课本35页思考与交流三个方程式分别标出各个元素的化合价。投影:教师:强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。如第一个方程式,
3、氢元素化合价由0价变化到+1价,化合价升高,铜元素由+2价变化到0价,化合价降低。这三个氧化还原反应,从化合价变化的角度看,有什么共同特点?学生的第二认知:角度2: 从元素化合价的变化分析 教师:因此,我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2:有化合价升降的反应是氧化还原反应。投影:教师:从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广,初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识,现在作为一名高中生,应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。化合价升降与氧化还原反应有什么关系? 教师:前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应,H2得到氧,被氧化,发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高
4、;CuO失去氧,被还原,发生还原反应,实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现,化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系: 化合价升高,发生氧化反应 化合价降低,发生还原反应练习:判断下列反应是否氧化还原反应?氧化还原反应是否一定要有氧的参与?学生:不是,只要有化合价的升降。教师:方程式1和2都没有氧的得失,但有化合价的升降,是氧化还原反应,而方程式3没有化合价的升降,不是氧化还原反应,因此,判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是:化合价的升降。(三)氧化还原反应的本质认识电子的转移 探究三化合价的升降是什么原因引起的?(活动三)(氯化钠形成微观动画) (氯化氢形成微观动画)学生的第三条认知线: 氧化还原反应的本质认识电子的转移(得失和偏移) (四)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【探究四】:请同学通过以下题的思考,分析得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?(活动四)投影:最后小结本节课的知识