《江苏省南京师范大学附属扬子中学2023学年化学高二下期末经典模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京师范大学附属扬子中学2023学年化学高二下期末经典模拟试题（含解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现
2、的是ASSO3BaSO4BAlNaAlO2Al（OH）3CFeFeCl2FeCl3DNaNa2ONaOH2、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A1mol/LB2.5mol/LC5mol/LD2mol/L3、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是AMnCO3 BMnO2 CNa2CO3 D氨水4、下列各项叙述中，正确的是（ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第
3、五周期IVB族元素CM层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态5、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是()选项甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4AABBCCDD6、下列各组物质中的三种物质，只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、乙醛、乙酸B苯、溴乙烷、乙醇C苯、苯酚
4、、四氯化碳D乙烷、乙烯、乙炔7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)(Z)B由Y、W形成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱DY的简单气态氧化物的热稳定性比W的强9、下列分子中所有原子不在同一平面的是A
5、CH2Cl2 BCH2=CH-CHCH2 C D10、下列有关说法正确是A表明S2Cl2为非极性分子B表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个键C表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个D表明1s轨道呈球形，有无数对称轴11、反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D用D表示的反应速率为0.1 mol/L12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段
6、时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol13、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强14、下列溶液中，Na+数目最多的是（ ）A1molL1Na2SO4溶液100 mLB0.9molL1Na3PO4溶液100 mLC2.5molL1NaOH溶液100 mLD1molL1NaHCO3溶
7、液100 mL15、下列变化规律中正确的是（ ）A金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低BHCl、HBr、HI的还原性由强到弱CH+、Li+、H的半径由小到大D同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱16、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+ In(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）H
8、的分子式是_；D的名称是_（2）G中含氧官能团的名称是_；已知B的分子式为C4H4，则AB的反应类型是_（3）EF的化学方程式是_（4）下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bH的同分异构体中不可能存在芳香族化合物cB、C、D均可发生加聚反应d1molF与足量H2反应可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式_苯环上的一氯取代只有一种 不能与金属钠反应放出H2（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线_。18、AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：已知：6.0 g化
9、合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_。A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_。由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_，_。由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_，_。F存在于栀子香油中，其结构简式为_。在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_。19、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：是_，是_；（2）制取乙炔的化学方程式是_；（3）仪器中加入的是_，其目的是_；（4）将乙炔通入KMnO
10、4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。20、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A
11、 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。21、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原
12、因是_。(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的稳定性比H2S_(填“强”或“弱”)。SeO3分子的立体构型为_。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；D.钠点燃生成
13、过氧化钠，故D错误；正确答案：C。2、B【答案解析】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。3、A【答案解析】要除去铁离子需要降低氢离子浓度，则A、碳酸锰与氢离子反应消耗氢离子，使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去，A正确；B、二氧化锰与氢离子不反应，B错误；C、碳酸钠能与氢离子反应，但会引入钠离子杂质，C错误；D、氨水和氢离子反应，但会引入铵根杂质，D错误，答案选A。4、B【答案解析】第一周期最外层电子排布是从过渡到，A错误；最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素, B正确；M层全充满而N层为的原子的核外电子排布为,为铜位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第A族的原子不是同一种元素, C错误；钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，电子能量增大，原子
