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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列说法正确的是A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子C步骤若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72-D步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na
3、2Cr2O72、如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A氯B铁C碳D氮3、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2B用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CNa2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O4、下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的分子式：C2H5OHB次氯酸的电子
4、式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:5、下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可鉴别溴化钾溶液和碘化钾溶液DSO2和Cl2均具有漂白性6、下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度7、下列事实与盐类水解无关的是A氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B氯化
5、铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C常用热的纯碱溶液除去油污D长期施用硫酸铵易使土壤酸化8、从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）2.0105，Ksp（PbSO4）1.5108，PbCl2（s）2Cl（aq）=PbCl42（aq）。下列说法错误的是A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C步骤、中均涉及过滤操作DPbSO4（s）2Cl（aq）PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常数为7.51049、下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
6、B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨10、下列有关说法正确的是A天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向11、下列离子方程式书写错误的是（ ）AFeCl3溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+BCH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCF
7、eSO4溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D铝粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H212、下列离子方程式书写正确的是A金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2BNaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OCAl2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH= Al(OH)3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O13、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2下列关于海带制碘的说法正确的是()A实验
8、室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌B向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl414、下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO215、利用电化学原理将有机废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是A图1中H+透过质子交换膜由右向左移动B工作一段时间后，图2中CuS
9、O4溶液浓度减小C当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 gDX 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O2CO2+N2+16H+16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒二、非选择题（本题包括5小题）17、已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积
10、已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。18、已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事实能用元素周期律解释的是_(填字母序号)。AY 的最高
11、价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2BZ的气态氢化物的稳定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为_。（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为_。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_。19、某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾
12、（FeSO47H2O）产品，设计流程如下：(1)在实验室中，欲用98的浓硫酸（密度为1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要取98的浓硫酸_mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_。(2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。置A中反应的化学方程式为_；D装置起安全瓶作用_ ，E装置中的现象是_反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为_溶液。(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤中进行的操作顺序 _（填序号）(4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL
13、溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO48H2SO42KMnO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积mL19.1020.0219.9820.00第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号）a酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时俯视读数d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_。20、硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO
14、3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、序号实验操作预期现象
