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1、第一周练习题1.金属不具有的物理通性是 （ ）A延展性 B.导热性 C.银白色光泽 D.导电性 2.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ） AFe BSi CO DAl 3.下列物质中不属于铁合金的是 （ ） A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁4.生铁和钢的主要区别在于（）A生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B生铁是铁，钢是铁的氧化物C生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成5.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( ) AFeCl3 BFeCl2
2、CZnCl2 D.MgCl2 6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序为( ) AZ、Y、X B、X、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y7.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为： （
3、 ）AXYZ BZYX CXZY DZXY 8.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（ ） A.Cu、Fe、Zn B.Cu和Fe C.Zn和Cu D.Zn、Fe 9. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MN C相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM10.溶液是 、 的混合物，溶液是由 和 组成的。11.硫酸铜溶液显 色，溶质是 ，碘酒中的溶
4、剂是 ，盐酸，溶质是 12.写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 ， （2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ， （4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。13.铁粉和硫酸铜溶液恰好完全反应后的溶液中溶质是 ；溶剂是 ；过量的铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液中溶质是 ；溶剂是 ；铁粉和过量的硫酸铜溶液反应后的溶液中溶质是 ；溶剂是 14填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 将少量泥沙放入水中，振荡后得到的液体是 将少量油脂放入水中，振荡后得到的液体是 15.市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸
5、收的铁元素，反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存，原因是 16.每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。铁锈的主要成分是 （化学式）。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法： ；而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。17.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变是，观察到澄清石灰水的现象是。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 (4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是(5)炼铁的原理化学方程式 18.称取8g该黄铜(铜锌合金)样品，放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀盐酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.2g.求：黄铜中铜的质量分数
