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1、4-1原电池知识目标1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。2、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。过程及方法1、经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2、能对自已探究电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。教学重点及难
2、点进一步理解原电池的工作原理，能够书写电极反应式和总反应式教学方法实验探究教学用具实验仪器、电脑教学过程引入电能已经成为人类最重要的能源之一，人们利用特定装置将自然界中的各种能量转化成电能，又发明出另外一些装置将电能转化为其它能量为人们所需要，而研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学叫电化学。板书 第四章 电化学基础在必修我们已经认识了两种化学能转化成电能的方法：一、火力发电，二、原电池。在这里我们将进一步的研究和学习原电池。板书 4-1 原电池一、原电池师上周五老师留的家庭作业，复习原电池的知识，并自己设计和组装一个原电池，大家完成没有。下面就请各组派代表将你组的最优作品到前面来展
3、示，看是否设计成功，电流是否强劲，评出今天的最牛电池。这一环节的主题是自创电池大PK投影：自创电池大PK 学生活动展示电池师下面请最牛电池设计者讲讲自己的设计理念？投影1、构成条件 两个电极 电解质溶液 闭合电路 放热的氧化还原反应师这个能不能构成原电池，请写出他的电极反应式和总反应式，并在装置图上标出电子流动方向。 2、原电池的电极反应式和总反应式（）：锌片 Zn-2e-=Zn2+（）：铜片 2H+2e-=H2总电极方程式：Zn+2H+=Zn2+H2师找一个同学说一下原电池是怎么产生电流的，即原电池的工作原理是什么？3、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生
4、还原反应，电子流入。CuSO4 溶液练习写出这个原电池的电极反应式和总反应式学生负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2+2e-= Cu总反应式：Zn+ Cu2+=Zn2+ Cu 过渡这个原电池电流会不会持久，随时间的延续会出现怎样的现象?展示放电1小时的锌铜硫酸铜原电池现象：电流变小；Cu表面析出铜，Zn 表面逐渐被Cu全部覆盖讨论1、为什么锌片和铜片上都有红色的铜覆盖，且电流计指针逐渐指向零?学生由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。讨论2、用什么办法避免Cu2+在锌片
5、上也析出，以延长电池放电时间，提高供电效率?硫酸铜【分析】： 展示放电1小时的锌铜硫酸铜盐桥原电池现象：电流稳定；Cu表面析出铜，Zn 逐渐溶解。 板书二、盐桥原电池1、盐桥组成和作用：组成：U型管、电解质溶液（饱和氯化钾溶液）师原电池放电时，一边锌失电子形成锌离子进入溶液，使硫酸锌溶液带正电，另一边硫酸铜溶液中的铜离子获得电子在电极上析出铜，使溶液带负电，此时，盐桥中的氯离子会移向硫酸锌溶液，钾离子会移向硫酸铜溶液，使两溶液保持电中性，从而使氧化还原反应持续进行。板书作用：（1）连通两个溶液，形成闭合回路；（2）使两个溶液保持电中性，从而使氧化还原反应持续进行。2、工作原理：原电池可分为两个半电池师盐桥原电池告诉我们，一个原电池可以看成两个半电池，负极是还原性较强的物质，向外电路提供电子，发生氧化反应；正极是氧化性较强的物质，从外电路得到电子，发生还原反应。外电路；电子由负极流向正极，内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，内外电路形成闭合回路。【投影】 负极：还原性较强的物质，失电子，发生氧化反应正极；氧化性较强的物质，得电子。发生还原反应 外电路；电子由负极流向正极， 内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。【练习】【小结】【板书设计】：第一节：原电池一、原电池1、构成条件2、原电池的电极反应式和总反应式3、工作原理：二、盐桥原电池1、盐桥组成和作用：2、工作原理：
