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1、(word完整版)氧化还原反应测试题氧化还原测试题1下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2下列叙述中正确的是（)A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A Na+ 、 Ba2+、 Cl 、 SO42B Ca2+、 HCO 3 、 C1、 K +C MnO 4
2、、 K + 、 I 、H +D H+ 、 Cl 、Na +、CO324属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A CaCO3 2H + Ca2+ CO2 H2OB 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2ClC HCO3 + CO2 H 2OD 2Na2H 2O 2NaOH H 25下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2B CO2 COC CuO CuD H2SO4 BaSO46氧化还原反应发生在同种元素之间的是（)A Zn 2HCl ZnCl 2 H 2B 2H2S SO2 3S2H2OC H2 CuO Cu H2OD 2H2O2H2 O27下列反应中氯元素只被氧化的是（）A 5Cl
3、2 I 2 6H 2O=10HCl 2HIO 3B 2Cl 2 2Ca( OH） 2=CaCl 2 Ca( ClO ） 2 2H2OC MnO 2 4HCl=MnCl 2 2H 2OCl 2 D 2NaCl 2H 2O2NaOH Cl 2 H28下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 的是 （） O3 2KIH2O2KOHI2 O2SiO22CSi2CO SiO2 3C SiC2CO 4HCl（浓） MnO2 MnCl2 Cl2 2H2OA仅有B仅有 C仅有D9重铬酸铵 （NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A CrO3 NH3 H2
4、OBCr2O3 NH3H2OC CrO3 N2H2 OD Cr2O3 N2 H2 O10单质 X 和 Y 相互反应生成 X2 Y2 ，现有下列叙述： X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有氧化性； Y2是还原产物； Y2 具有还原性； X2具有氧化性; Y的氧化性比 X2 的氧化性强,其中正确的是AB CD11在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H O ）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同22体积的 O2 时，三个反应中转移的电子数之比为(）A 1:1:1B2:2：1C2:3：1D 4:3:212被称为万能还原剂的4 溶于水并和水发生反应：NaBH4 H2OH2 NaBO2（未
5、配平，其中4NaBHNaBH中 H 元素为 1 价 ),下列说法正确的是 （）A NaBH4 既是氧化剂,又是还原剂B NaBH4 是氧化剂, H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化元素与被还原元素的质量比为1：113强氧化剂 PbO2 在酸性溶液中可将 Mn 2 氧化成 MnO4。取一支试管，加入适量 PbO2 固体和 2mL 6mol/L1H2SO4 溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4 溶液。下列说法错误的是(A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B若上述实验完全反应，消耗PbO2 的物质的量为 0。01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸2 的氧化性比 MnO 4的氧
6、化性强D在酸性条件下， PbO14在溶液中 0.2mol X2O72- 恰好能使 0.6mol SO32被完全氧化，则X2O72-被还原后 X 元素的化合价为A 1B 2C 3D 4152008 年 4 月 22 日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3 bO2 cN2 dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是()A a 1Bb 2C c 3Dd42的酸性溶液，使溶液中的Fe216向含有 0。078mol FeCl2 的溶液中通入0。009mol Cl2,再加入含0.01mol X2O7
7、全部恰好氧化，并使X2O72 还原为 Xn ，则 n 的值为 （)A 2B 3C 4D5A 表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4 24 N2 6NH3 3SO2 SO3 7H2O 中,若有 NA 个电17 N) SO子发生转移时,以下说法正确的是A有 1/3N A 的（NH4）2 SO4 发生分解 B有 1/3N A 的 N3 被氧化C有 1/3NA 的 S 6 被还原 D有 3/4N A 的 SO3 生成18高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe（OH)3 ClO OHFeO42- Cl H2O(未配平 ),下列叙述正确的是(）是还原剂B1mol Fe（OH)3 得到
8、3mol 电子A ClOC反应配平后, H2O 的化学计量数为 4D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体19亚硝酸钠 (NaNO2 )具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性 KMnO4 溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为： MnO4 NO2 H Mn 2 NO3 H2O(未配平 ）,下列叙述错误的是 ()A生成 1mol Mn 2 ，转移电子为 5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：520做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸 )的稀溶液
9、洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4C2O42 H CO2 Mn 2 。下列有关叙述正确的是(）A发生还原反应的是2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OH参加反应时,电子转移5molD 消耗 1mol 草酸分子中转移 2mol 电子对C 10mol H21、 Q、 X 、 Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平) ：GQ+NaCl Q +H 2O电解X +H2 Y+ NaOH G+ Q+H 2O Z + NaOH Q + X+ H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为(）AG、Y、Z、 Q、XBZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、XD G、Y、Q、Z、X22、lO 2 是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4 2ClO +K SO+2CO +2HO下列说法正确的是（）224AKClO3 在反应中失去电子B ClO2 是氧化产物CH CO 在反应中被氧化D 1 molKClO参加反应有 2mol 电子转移224323.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是
