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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A B C D2、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中A一定有Cl- B一定有CO32- C一定没有K+ D一定没有Mg2+3、
2、利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解4、已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，（其结构式为Cl-S-S-C1）。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2+3Cl2CCl4
3、+S2Cl22S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+S,则下列说法正确的是A反应中CS2作氧化剂B反应中每生成lmolS2Cl2转移4mol电子C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1D反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂5、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 Aa离子为Na+B溶液中含有NA个Na+C水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致6、将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色
4、。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动7、NaC1是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa离子为Na+B水合b离子的图示不科学C溶液中含有NA个Na+D室温下测定该NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解导致8、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是AAl2O3熔点高,可用作耐高温材料B用坩
5、埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀9、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：A步骤中发生的主要反应为Cl22Br=Br22ClB步骤的目的是富集溴元素C物质X 为HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质10、一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点pH不同B向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C误用湿润的
6、pH试纸测b点pH结果偏小Dc(CH3COO-)/c(CH3COOH)b点大于c点11、以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )A反应是苯与溴水的取代反应B可用AgN03溶液检测W中是否混有ZCX、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D反应中产物除W外还有H2O和NaCl12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A交换膜a为阳离子交换膜B阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有
7、较多的H2生成D浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍13、 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法错误的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应、分离”环节中，有复分解反应发生D“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶14、下列离子方程式书写正确的是AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2OB用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2C氯气与水的反应：Cl
8、2+H2O=2H+Cl+ClOD等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O15、下列说法正确的是（ ）A侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气C白炽灯工作时，电能全部转化为光能D日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源16、定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）ANO，1.5mol/LBH2，1
9、.5mol/LCNO，2.5mol/LDH2，2.5mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1）Y和W两种元素的元素符号为Y_，W_。（2）W2Z2的电子式为_。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物
10、WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A只含离子键 B只含共价键 C既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。18、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_，反应的条件为_。（2）H+NQ的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。 （4）反应的化学方程式为_。（5）H中最多有_个碳原子共平面，其满足下列条件的同
11、分异构体有_种。I. 两个羟基分别连在两个苯环上；II. 苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III. 不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_。（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应MN的可能过程（无机药品任选）。 _。19、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是_ 。（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_。（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）_。20、
12、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣1的化学式为_。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为_。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是_。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2；MgSO4CMgOSO2CO；MgSO43C高温MgOS3CO。利用下图装置对煅烧产生的气
13、体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液是_(填下列选项的字母编号)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d酸性KMnO4溶液21、氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为_。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到_ g肼。（2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。在通入NH3的过程中溶液的导电能力_（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_（选填编号）。aCl-=N
