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1、2019年北京高三化学一轮复习 铁及化合物（专题复习）一、写出下列反应的方程式1、铁和氯气2、铁和S3、铁和氯化铁溶液4：铁和水蒸汽5、少量的铁和稀硝酸6、过量的铁和稀硝酸7、氢氧化亚铁在空气中被氧化8、氯化铁溶液和铜9、氯化亚铁溶液通氯气10、酸性氯化亚铁溶液中加H2O211、氯化亚铁溶液滴加稀硝酸12、氧化铁和盐酸13、氧化亚铁和稀硝酸14、硫酸铁溶液中通入SO215、四氧化三铁和盐酸16、四氧化三铁和稀硝酸二、填空17、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为： 说明： 18、检验铁离子的操作： ，检验亚铁离子的操作： 19、除去氯化铁溶液中的氯化亚铁： 除去氯化
2、亚铁溶液中的氯化铁 20、氯化铁溶液显酸性的原因： 21、保存氯化铁溶液应该加入： 保存氯化亚铁溶液应该加的物质是： 22、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是 将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是： 23、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为： 向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是： 发生的反应为： 说明问题是： 24、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到液体为红褐色，相应的离子方程式为：三、强化训练1、下列说法中不正确的是（ ）A、 铁在纯氧中可以燃烧，铁和可以和蒸气反应，铁生成四氧化三铁B、 将过量的铜放入到氯化铁溶液中，铜可以置换出铁C、常温下铁和浓硝酸发生钝化，所以可以用铁制容
3、器储存浓硝酸D、某溶液既有Fe3+又有Fe2+，检验Fe2+可以用加铁氰化钾溶液看是否有蓝色沉淀生成的方法，2、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入少量氯水加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A B C D3、下列离子方程式正确的是（ ） A铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B氯化铁溶液中加入过量的铜：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+
4、 = Fe3+ + 3H2O4、下列说法正确的是()AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体5、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为256、下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量
5、的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量的盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有 B.只有 C.只有 D.全部7、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu28、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B
6、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应9、已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。ABCDEHBFGKDMC请回答：（1）物质K的化学式为 。（2）物质M的电子式为 。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的 （填字母序号）。相应的离子方程式为：A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方
7、程式为 。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为 （6）检验H溶液中阳离子的实验操作是： （7）工业上，D和B反应，往往让B过量，原因是： 8、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份
8、滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4 一定有Fe 只有Fe3O4 只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存在Fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(7)加入氯水时发生的离子反应为： 试剂b的化学式是_ _。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。9、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水
9、，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_ (2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到的固体主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_10、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
10、Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31实验室测定Fe2+的含量时，可以用滴定的方法进行，
11、标准液H2O2溶液应装在 里。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。图中，温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能原因是 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-
