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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )AFeBr3 的作用是催化剂，若没有 FeBr3 可用铁屑代替B实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯2、化学与生活、社会发展息息相关，
2、下列有关说法不正确的是A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料3、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)H=-a kJmol1（a0）。下列说法不正确的是（ ）A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4、在测定中和热
3、的实验中，下列说法正确的是A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等5、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳6、碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素
4、呈3和5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）AI203 BI204 CI407 DI4097、化学平衡状态、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是AaHClHBrHIB单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C离子的还原性：FClBrID元素的非金属性：FClBrI9、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全
5、燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）ACBCOCCH4DC2H5OH10、下列反应的离子方程式，正确的是AFe溶于稀盐酸：2Fe6H+2Fe3+3H2B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-2H+CO2H2OC用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+D铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO2-3H211、下列说法正确的是( )A同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2
6、I2C元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D还原性：S2Se212、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）A镁B氯化钠C溴D钾13、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B次氯酸的结构式：H-Cl-OC铝离子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：14、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是AFe2O3FeBNH3NH4ClCSO3H2SO4DH2SO4SO315、下列说法正确的是A干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂
7、白性16、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性ClS反应吸热AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)K的电子式为_。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式_。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此
8、反应的化学方程式_。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参
9、与反应的E的质量之比。19、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_
10、、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸20、某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：连接甲与乙，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。进行步骤的同时，向乙中通入足量SO2。关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量C
11、l2。将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤中鼓入热空气作用为_。(2)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。A水 B饱和Na2CO3溶液 CNaOH溶液 D饱和NaCl溶液(4)若直接连接甲与丙进行步骤和，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为_。21、高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解
12、过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。(4)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO
13、(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. FeBr3 的作用是催化剂，若没有 FeBr3，可向其中加入铁粉，利用Br2与Fe反应产生FeBr3获得，因此也可用铁屑代替，A正确；B.苯与液溴反应产生溴苯，由于液溴、苯都具有挥发性，为防止它们的干扰，常根据苯、液溴容易溶于有机物四氯化碳的性质，用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收挥发的苯和溴，B正确；C.用液溴与苯在催化剂作用下制取溴苯，挥发的溴、苯被四氯化碳吸收，若装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴反应产生了HBr，HBr溶于水得到氢溴酸，石蕊遇酸变红，故可以证明苯与溴发生的是取代反应，C正确；D.反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物质，经水洗、NaOH 溶液洗涤、再水洗，除去未反应的溴单质，分液、干燥、蒸馏，可以得到溴苯，D错误；故合理选项是D
