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1、物质结构 元素周期律 化学键-掌门1对1第五章 物质结构 元素周期律 54 化学键（1）班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有12个正确答案）（ ）1、下列说法中正确的是： A、化学键存在于分子之间 B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 D、离子化合物中不存在共价键（ ）2、下列物质含有离子键的是： A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl（ ）3、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是： A、6和8 B、20和17 C、1和8 D、12和9（ ）4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的
2、离子所形成的化合物是： A、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl（ ）5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电（ ）6、MgCl2的电子式正确的是： A、 Cl Mg Cl B、Mg2 Cl C、 Cl Mg2 Cl D、 Cl Mg2 Cl （ ）7、A元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是： A、氧化性AB B、还原性AB C、氧化性AB D、还原性AB （ ）8、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X
3、的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可能是： A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3二、填空题9、某离子化合物AB2，其中A为正二价离子，AB2的总质子数为54个，A、B离子的核外电子排布相同。试写出AB2的真实化学式及其电子式： 。三、推断题 A元素的最高正价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子，0.4g A单质同盐酸充分反应时，在标准状况下放出224mL H2；B元素的原子核外电子层数与A相同，又知B元素所形成单质为深红棕色液体。试回答： （1）元素A、B的名称是A ，B 。 （2）A、B两元素常见离子的离子结构示意图为 和 。
4、 （3）用电子式表示A、B形成化合物的过程是 。 第五章 物质结构 元素周期律 54 化学键（2）班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有12个正确答案）（ ）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是： A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4（ ）2、下列化合物中属于共价化合物的是： A、HCl B、BaCl2 C、I2 D、H3PO4 E、NaOH（ ）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大： A、键长 B、键能 C、键角 D、成键原子半径（ ）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最稳定的是： A、氢气 B、氟化氢 C、氯化氢 D、溴化
5、氢 E、碘化氢化学键H-HH-FH-ClH-BrH-I键能（KJmol1）436565431368297（ ）5、下列说法正确的是： A、H-Cl键的键角是180 B、H3O离子得到一个电子可形成H3O分子 C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 D、共价化合物含有共价键，不可能含有离子键（ ）6、化学反应的实质是： A、原子的重新组合 B、旧化学键断裂和新化学键形成 C、原子间形成共价键 D、原子间形成离子键（ ）7、下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是： A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼（ ）8、下列电子式书写错误的是： A、 B、 C、 D、
6、 二、填空题9、用电子式表示下列物质的形成过程： （1）N2： ；（2）H2S： 。 （3）K2S： ；（4）CaCl2： 。10、写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。 （1）CO2： （ ）；（2）NaOH： （ ）； （3）四核10电子的共价分子： ；（4）四核10电子的阳离子： （ ）。11、X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。 （1）若XY2为离子化合物，其化学式为： ，电子式是： ， （2）若XY2是共价化合物，其分子式是： ，电子式是： 。c1当两个原子形成共价键时，原子的能量将_。A升高B降低C保持不变D一个升高一个降低2下列说法中正确的是_
7、。A共价化合物中不存在离子键B离子化合物中一定无共价键C非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D两原子间形成的键越长，键能越大3由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是_。ANa2SBKClCMgBr2DKF4下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是_。ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl5下列事实能够用“键能大小”来解释的是_。AN2的化学性质比O2稳定B晶体硅的熔点低于金刚石C惰性气体一般很难发生化学反应D常温下，溴是液态，碘是固态6下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是_。ANH4ClBNa2O2C(NH4)2SO4DNaOH
