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1、学业水平考试高中化学必修1必修2知识点概括.第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应马上用大量水冲洗，尔后涂上3%5%的 NaHCO 3；不小心沾上烧碱应马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应马上用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食品进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na 2CO3（不能用Na2 SO4)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐化性的药品取用时做到“三不”，即不能够用手接触药品、不能够把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、
2、不能够尝药品的味道。常有的需要水浴加热的实验有：银镜反响、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物质绝大多数以混杂物的形色存在。把混杂物中的各组分开的操作叫混杂物的分别，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。3.过滤操作适用于分别固体和液体混杂物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯壁。4.蒸发操作适用于可溶性固体混杂物的分别，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒
3、等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应高出蒸发皿容积的2/3 ；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防范由于局部温度过高，造成液滴飞溅；凑近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。5.蒸馏操作适用于提纯或分别沸点不相同的液体混杂物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应 )：酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、 尾接管（牛角管） 、锥形瓶、石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以保证收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却收效； 烧瓶中盛饭的液体不能够高出容器的2/3 ；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防范液体暴
4、沸。6.分液是分别两种互不相溶的液体混杂物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而基层液体应从下口放出。7 萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不相同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常有萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。2-的检验：一般在原试样中先加HCl 酸化，目的是为了消除2-2-8SO4CO3、 SO3 等离子的搅乱，再在酸化后的试液中加 BaCl 溶液，若有白色积淀，说明原试液中有SO2-HCl 酸化，目
5、的是为了排4存在。 Cl 的检验：一般在试样中先加22-AgNO 3 溶液，有白色积淀，说明原试液中有-2-除 CO3、OH 等离子的搅乱，再在酸化后的试液中加Cl存在。 CO3 检验： / Word 文档.在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（ OH）2 变浑浊的气体，说明原试液中有2-存在。CO3第二节化学计量在实验中的应用1 任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是1023。我们把含有1023 个粒子的集体计量为 1摩尔。简称摩，符号为mol 。1023mol -1 叫做阿佛加得罗常数，符号为 NA。物质的量实质上
6、表示必然数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子会集体能够是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为 1molFe 、 3 摩尔氧分子可表示为 3molO 2、 10 摩尔钠离子可表示为+1molNa 。2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M ，常用单位为 g/mol 。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不相同。 H O 的相对分子质量为18，摩尔质量为 18g/mol ，1 mol H O22的质量是 18g ，含有1023 个水分子； 0.5 mol H 2O 的质量是9g ，含有1023
7、 个水分子。3 物质体积的大小取决于组成这类物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm ，单位 L/mol 。气体物质的量 (n) 与气体体积 (V)、气体摩尔体积 (Vm)的关系为 V=n Vm 。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。比方，标准情况(常用表.示，其温度0，压强105)时Vm；标准情况下，44g 二氧化碳的物质的量是1mol ，微粒数是1023 个，所占体积为。标准状况下 11.2 L 的 Cl2 和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。4 相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德
8、罗定律。标准情况下11.2 L 的 Cl 和 CO 、 H 、 N的质量分别为 35.5g 、 22g 、1g 、 14g ，但他们所含的分子数都是23210 个。同温同压222下 Cl2 和 CO2 的体积之比为1 1，它们的分子数之比为1 1；同温同体积的Cl2 和 CO2 ，它们的压强之比为 2 3，则它们的物质的量之比为2 3。5 单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度 (c)、溶质的物质的量 (n)、n溶液的体积 (V)之间的关系为c。单位为 mol/l 。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w) 、溶质的摩尔质量(M) ，溶液V1000? 的密
9、度之间的关系为c。 6必然物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、M烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL ，在这类仪器上除注明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，冲洗，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，冲洗液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不应再加水至刻度线？。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，冲洗。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。 7实验中以下情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”仍是“不变”。冲洗液没有加入容量瓶：偏低；定容时是仰望：偏
10、低；定容时是俯视：偏高，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；转移时有液体溅出：偏低；开始时容量瓶不干燥：不变；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有冲洗：偏低。第二章化学物质及其变化Word 文档.第一节物质的分类1.分别系：把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所得的系统。被分其他物质叫分别质，分别其他物质的物质叫分别剂。按分别质和分别剂的状态解析，分别系有9 种组合方式。雾是液气分别系；烟是是固气分别系。分别系按分别质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体差异于溶液和浊液的实质特点：分别质粒子的直径。分别系分别质粒子大小可否有丁达尔现象牢固性举例浊液大于 100nm不牢固泥水溶液小于 1
11、nm牢固NaCl 溶液胶体1100nm有介稳性Fe(OH) 3 胶体2.饱和FeCl3 溶液滴入开水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3 胶体的缘故（制备Fe(OH)3 胶体的实验室方法） 。当一束光经过该胶体时，能够观察到一条光明的通路，这类现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光辉散射形成的。利用这个效应能够区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子能够透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。第二节离子反响1.在溶液中或熔融状态能够导电的化合物叫电解质。无机化合物
12、中的强酸(如： _、)强碱 (如： _、)绝大多数盐 (如： _都)是电解质。电解质溶液之因此能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由搬动的阴阳离子。电离时生成的阳离子所有是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子所有是OH - 的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反响的实质是HOHH2O。2.电解质的电离能够用电离方程式来表示。试写出以下物质发生电离的方程式。 NaCl_； CuSO4_； HCl_ ； HNO 3_； H2 SO4_； NaOH_； Ba(OH) _； Na SO _；224 NaHCO 3 _； NaHSO 4_；3
13、.电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响，这样的反响叫做离子反响。用实质参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。离子方程式不但能够表示某一个详尽的化学反响，而且还可以够表示同一种类的离子反响。试写出以下离子反响方程式。氢氧化钠和盐酸反响硝酸银和氯化钠反响碳酸钠和盐酸反响；氢氧化钾和硫酸反响；硫酸钠和氯化钡反响；实验室制二氧化碳的反响；Word 文档.实验室制氢气的反响；碳酸氢钠和盐酸的反响；氯化铁溶液中加铁粉；氯化镁和氢氧化钠的反响；4.复分解反响的实质就是溶液中的离子相互交换的反响，这类离子反响发生的条件是：生成气体，积淀或水。只要具备上述条件之一的反响就能发生。 5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反响，离子不能
