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1、2015年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参
2、考：相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素UVWX原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521AV的氢
3、化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键B1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.2041024CU与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：构成锌铜原电池 B装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气C装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OH4下列有关溶液的说法正确的是A向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大B物质的量浓度相等的 (NH4)2SO
4、4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na)c(A)D物质的量浓度之比为11的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)5传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是Ab为电源的正极B负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgClC当电路中电子转移为510-5 mol时 进入传感器的SO2为 1.12 mLD
5、阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O6根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A图1表示向100mL1 molL1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系B图2表示向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液，沉淀物质的量变化的关系C图3表示在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)变化关系D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共6
6、4分。7（14分）一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。（1）形成H的元素在周期表中的位置为 ，D的电子式为 。（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条） 。（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式 。（4）利用右图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式 。（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式： 。（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写
7、出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法 、 。（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法 。8（18分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）B中含氧官能团的名称是 ；A的结构简式为 的反应类型是 。G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有 种。（2）反应的化学方程式为 。（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简
8、式： 。（4）反应的化学方程式为 。（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式 。（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选)：合成路线流程图示例如下： 9（18分）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：完成下列填空（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、 、 。（2）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ，反应时a管应通入 。（3）写出由MgCl26H2O制备无水MgCl2的操作方
9、法 。（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)21010 ，Ksp(Ag2CrO4)1.121012 ，Ag2CrO4为砖红色。当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0105 molL1，则此时溶液中的c(CrO42-) molL1。滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL， 则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
10、下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。 a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g） H1又已知：H2O（l）= H2O（g） H2CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（l） H则：H与H1、H2、H3之
11、间的关系是：H_。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ 。Av（H2）= 2 v（CO） B平衡常数K不再随时间而变化 C混合气体的密度保持不变D混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。合成甲醇的反应为 （填
12、“放热”或“吸热”）反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。P1和P2的大小关系为 。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是 。2015年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理综化学参考答案1、A 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7（14分）（1）第四周期第族（1分 ） （1分）（2）耐火材料、冶炼金属铝等（1分）（3）Fe3+3 H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+（1分）（4）Fe-2 e- +2 OH-= Fe（OH）2 （2分）（5）Al+4H+NO3-（稀） Al3+ +NO+2H2O（2分）（6）Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-Al3+3Al
