《2023年第节 课后达标检测2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年第节 课后达标检测2.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后达标检测学生用书P103(单独成册)基础巩固1下列说法能够用平衡移动原理来解释的是()A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C500 高温比室温更利于合成氨的反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多解析：选B。A项，加入催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，提高单位时间的产量，不能使化学平衡发生移动；B项，合成氨是一个气体体积减小的反应，所以增大压强，使平衡正向移动，有利于合成氨，符合平衡移动原理；C项，因为合成氨是一个放热反应，所以从化学平衡移动角度分析，应采用较低温度，500 高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动，
2、采用500 既考虑到温度对速率的影响，更主要的是500 左右催化剂活性最大；D项，恒温恒容下充入He，He不与N2、H2、NH3反应，虽总压强增大了，但实际上平衡体系中各成分浓度不变，平衡不移动，NH3的产量不变。2在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度关系为vkc(N2)c1.5(H2)c1(NH3)，下列条件不能加快反应速率的是()A加入催化剂B增大H2的浓度C升高温度 D增大NH3的浓度解析：选D。加入催化剂、升高温度均能加快反应速率，由速率方程式知增大H2的浓度反应速率加快，增大NH3的浓度反应速率减慢。31913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时
3、日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A BC D解析：选B。操作均有利于合成氨化学平衡正向移动，从而提高原料转化率。4可逆反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是()A升高温度，减小压强，增加氮气B降低温度，增大压强，加入催化剂C升高温度，增大压强，增加氮气D降低温度，增大压强，分离出部分氨解析：选D。本题要求增大合成氨反应中氢气的转化率，即在不增加氢气的情况下，改变条件，使平衡正向移动。因合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，选项A、C均不
4、符合题意；加入催化剂可加快反应的进行，但对平衡移动无影响，选项B不符合题意；因合成氨的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强会使平衡向正反应方向移动，增加反应物浓度或减小生成物浓度，会使平衡向正反应方向移动，选项D符合题意。5已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1，一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，如图所示，图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是()解析：选C。升高温度，放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热方向的反应速率增大的幅度大，由于合成氨的正反应为放热反应，因此平衡向吸热反应(逆反应)方向移动，v正v逆，C选项正确。图A
5、和图B分别是增加反应物浓度、加压后反应速率的变化情况。6对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时混合气体的压强为p1，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为p2，一段时间后达到新的平衡，此时混合气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系是()Ap2p1p3 Bp2p3p1Cp3p1p2 Dp2p1p3解析：选B。根据勒夏特列原理，改变某一外界条件时，平衡只能向减弱这种改变的方向移动。7(2019福州高二质检)一定温度下，在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。开始时两容器的体积相同，则达到平衡时两容器中N2的转化率
6、()Aa中大 Bb中大Ca、b中一样大 D无法判断解析：选A。由题给信息可知，容器a中的反应与容器b中的反应相比，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此平衡时容器a中N2的转化率大于容器b中N2的转化率。8在反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的平衡体系中，恒温恒压条件下，t1时刻分离出NH3，下列说法正确的是()At1时刻后的速率变化如图所示Bt1时刻后达到新平衡前QKC新平衡体系中NH3的含量增大DN2的平衡转化率增大解析：选D。分离出NH3，使体系中NH3的含量减小，则达到新平衡前QK，v正v逆，平衡向正反应方向移动，故N2的平衡转化率增大。9合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分
7、数与温度、压强的关系如图所示。据图分析，则合成氨工业最有前途的研究方向是()A提高分离技术B研制耐高压的合成塔C研制低温催化剂D探索不用N2和H2合成氨的新途径解析：选C。由图可知，(NH3)随着温度的升高而显著下降，故要提高(NH3)必须降低温度，但目前所用的催化剂铁触媒，其活性较好时的温度在700 K左右，所以合成氨工业最有前途的研究方向为研制低温催化剂。10在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比为_。(2)保持体积不变，升高温度，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，
8、气体密度_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，氢气的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)以化学计量数之比通入反应物时转化率相等，故平衡时的N2和H2浓度之比为13。(2)升温平衡逆向移动，但体积不变，质量不变，故密度不变。(3)温度、体积不变，充入氮气，平衡正向移动，氢气的转化率增大。答案：(1)13(2)逆向不变(3)正向增大11工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1，其部分工艺流程如图所示。反应体系中各组分的部分性质如下
9、表所示：气体氮气氢气氨熔点/210.01259.2377.74沸点/195.79252.7733.42回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。温度升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)K值越大，表明_(填序号)。A其他条件相同时N2的转化率越高B其他条件相同时NH3的产率越高C原料中N2的含量越高D化学反应速率越快(3)在工业上采取循环气体的工艺，即反应后把混合气体的温度降低到_使_分离出来；继续循环的气体是_。(4)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是_(填字母)。解析：(1)由化学方程式N2(g)3H2(g) 2NH3(g)可知，该反应的K，该反应的
10、H0，说明正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向左移动，NH3减小，N2和H2增大，故K值减小。(2)K值越大，则NH3越大，N2和H2就越小，说明反应正向进行的程度越大，故其他条件相同时N2的转化率越高，NH3的产率越高。(3)根据气体的熔、沸点可知，氨容易液化，将其分离出来可使平衡正向移动，剩余的N2和H2可进行循环反应，可提高氨的产率。(4)a.升高温度，平衡逆向移动，则氨气的体积分数减小，但反应达到平衡的时间缩短，故正确；b.反应达到平衡时，各物质浓度变化量之比等于其化学计量数之比，氢气与氨气浓度变化量之比为32，故错误；c.使用催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响
11、平衡移动，故正确。答案：(1)减小(2)AB(3)33.42 氨N2和H2(4)ac能力提升12.(2019济南高二月考)某温度下，发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1，N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJB平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D升高温度，平衡常数K增大解析：选C。该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放
12、出的热量小于92.2 kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。13某密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hv(正)，化学平衡逆向移动，可知t5时升高温度；由化学平衡移动原理可知：t6时N2的转化率最低。14(2019青岛高二检测)相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是
13、()A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的平衡转化率：乙甲D平衡混合气体中H2的体积分数：乙甲解析：选D。因为乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，故A项正确。假设开始时乙容器的体积是甲的2倍(如图甲、虚拟乙)，再将虚拟乙容器的体积压缩至与甲相等(如图乙)，则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动，即N2、H2的平衡转化率增大，它们在平衡混合气体中的体积分数减小，故C项正确，D项错误。此时，乙中N2、H2、NH3的浓度分别比甲中N2、H2、NH3浓度大，但乙中N2、H2的浓度要分别小于甲中N2、H2浓度的2倍，而乙中NH3的浓度要大于甲中NH3浓度的2倍，故B项正确。15如图表示298.15 K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题：(1)若反应中生成2 mol氨，则反应_(填“吸热”或“放热”)_kJ。(2)图中曲线_(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_。
