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1、基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略）2. “1 mol硫酸的质量是98.0g”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H2SO4的质量是98.0g或1 mol (1/2) (H2SO4)的质量是49.0g 。3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 m L溶液，其浓度表示正确的是A. c (H2SO4) = 0.8 molL-1 B. c(H2SO4) = 0.8 molL-1C. c (H2SO4) = 0.4 molL-1 D. 硫酸的浓度为0.8 molL-1答；正确的是A。
2、根据定义，1L溶液中含有0.8 mol H2SO4，c (H2SO4) = 0.8 molL-1。4. 下列说法正确的是A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子O”B. 1摩尔碳C原子等于12gC. 1 L溶液中含有H2SO4 98 g，该溶液的摩尔浓度是1 molL-1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D。A应说成“1 mol 氧原子”；B应为“1摩尔碳C原子的质量等于12g”； C不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。5. 求0.100kg (Ca2+)的物质的量。解：M (Ca2+
3、) =（40.08 / 2）= 20.04 (g mol-1)， n (Ca2+) = m / M (Ca2+) = (0.100103 )/20.04 = 4.99 (mol)6. 每100m L血浆含K+ 为20mg，计算K+的物质的量浓度，单位用mmolL-1表示。解：M（K+）= 39.10 g mol-1， n（K+）= m / M (K+) = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol) c（K+）= n（K+）/V = 0.51 mmol / 0.100L = 5.1 mmolL-1 。7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度(1) 浓硝酸，含HNO3的质量分数为0.700，密
4、度为1.42g mL -1(2) 浓氨水，含NH3的质量分数为0.280，密度为0.900 g mL -1解：(1) (2) 8. 某患者需补充Na+ 5.010-2 mol，应补充NaCl的质量是多少？若用生理盐水 (NaCl) = 9.0 gL-1 补充，应需生理盐水的体积是多少？解：m = 5.010-2 58.5 = 2.9 (g) 设补充生理盐水x L，则 x 9.0 = 2.9 x = 0.32 L9. 实验室现有剩余的0.100 molL-1H2SO4 500 mL和0.050 0 molL-1H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定体积的B= 0.960的H2SO4（
5、相对密度d = 1.84 kgL-1）配制成1 000 mL浓度为0.250 molL-1的H2SO4溶液？解：500 mL 0.100 mol L-1H2SO4中， n(H2SO4) = c1V1 = 5000.100 = 50.0 (mmol) 300 mL 0.050 0mol L-1H2SO4中， n(H2SO4) = c2V2 = 3000.050 0 = 15.0 (mmol) = 0.960 H2SO4的浓度为 ， 这里Mr（H2SO4）=98.0 gmol-1 设取该酸体积为V3 mL，则有（50.0+15.0+18.0V3）= 1000 0.250 V3 = 10.3 (m
6、L)10. 溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(KI+KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？解：5KI + KMnO4 + 4H2SO4 = MnSO4 + 3K2SO4 + I2 + 4H2O KI +KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 +K2SO4 + I2 + H2O nKI+KMnO4 = n I2 = = 4.00 (mmol)11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.12. 100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g，将此100 g 浓硫酸加入400 g
7、 水中，混合后溶液的密度为1.13 kgL-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。解: 13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol kg-1 aqueous solution?解: 14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (1) mole fraction of CH3COOH and H2O (2)
8、 molality? 解：(1) x (H2O) = 1 0.023 = 0.977 (2 ) 第二章 稀溶液的依数性1. 一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。3. 0.01molkg-1葡萄糖(C6H12O6)、盐(NaCl)及蔗糖（C12H22O11）水溶液的沸点相同吗？答：C6H12O6 、C12H
9、22O11都为非电解质，同为0.01molkg-1溶液的沸点比100高，且沸点相同。但是NaCl是强电解质，1mol NaCl近似产生1mol的Na+和1mol的Cl-，总的质量摩尔浓度变为0.02 molkg-1，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。 4. 在20时水的饱和蒸气压为2.34 kPa ，若于100g水中溶有10.0 g蔗糖（C12H22O11 ，相对分子质量Mr= 342），求此溶液的蒸气压。解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压 5. 甲溶液由1.68 g蔗糖（C12H22O11 ，Mr=342）和20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g Mr
10、= 690的某非电解质和20.00 g 水组成。(1) 在相同温度下，哪个溶液的蒸气压高？ (2) 将两份溶液放入同一个恒温密闭的容器中，经过足够长时间，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？(3) 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？答：(1) 先比较两份溶液中的水的摩尔分数甲溶液 乙溶液 乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。 (2) 在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。 (3) 设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为y g，平衡时两溶液中水的摩尔分数相等
11、 y = 3.22 g 6. 现有碳的质量分数（C）= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00 g。在20 时将它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa降低到9.867 2 kPa，试求此碳氢化合物的化学式。 解：根据拉乌尔定律有p = p* xA，设该碳氢化合物的摩尔质量为MB gmol-1,MB = 178 gmol-1，（C）= 0.944，设碳原子（C）数为x个，氢原子（H）数为y个，x = 1780.94412 = 14，y = 178（1-0.944）1.00 = 9.9710此碳氢化合物的化学式为C14H10。7. 将2.80 g难挥发性物质溶于100 g
12、水中，该溶液在101.3 kPa下，沸点为100.51 。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86Kkgmol-1)解： Tf = -1.85 8. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa 下的沸点是100.17 。求尼古丁的分子式。（水的Kb = 0.512 Kkgmol-1）解：C5H7N的相对式量为81，所以尼古丁的分子式为C10H14N2 。9. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固点降低1.61 。问此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（Kf
13、= 5.10 Kkgmol-1 ）解： 硫原子（S）的摩尔质量是32.07gmol-1，组成硫分子S原子个数为256.632.07 = 8 10. 今有两种溶液，一为1.50 g 尿素（Mr = 60.05）溶于200 g 水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某非电解质的摩尔质量为MB gmol-1，有 MB=342.7 gmol-1该非电解质的相对分子质量为342.7。11. 试比较下列0.1 molL-1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为
14、5.5 ，Kf = 5.10Kkgmol-1，水的凝固点为0.0 ，Kf = 1.86 Kkgmol-1）A. 蔗糖C12H22O11水溶液 B. 葡萄糖C6H12O6的水溶液C. 萘C10H8的苯溶液 D. 氯化钠NaCl水溶液解：讨论凝固点时要考虑以下几个问题：溶质是电解质还是非电解质，非电解质以分子在溶液中存在，电解质在溶液中解离，以离子存在，产生较大的依数性。溶剂是水还是其他什么物质，不同的溶剂有不同的凝固点和不同的摩尔凝固点降低常数。溶质的浓度（或质量摩尔浓度），浓度越大，凝固点降低越多。A、B中 2种非电解质溶液的浓度都为0.1 molL-1，所以凝固点都为-0.186。D溶液为电解质，近似凝固点为-0.372。纯苯的凝固点是5.5 ，C溶液的凝固点降低是 Tf = 5.10 Kkgmol-10.10 molL-15.10 Kkgmol-10.10 molkg -1 = 0.51 K Tf = 5.5-0.51 = 4.99 所以，这4种溶液的凝固点从高到低的顺序为CA = BD12. 试比较相同温度
