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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化
2、曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系2、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有ID向AgCl固体
3、滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgClAABBCCDD3、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.lmolMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中bl00D图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化4、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（ ）A使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B高压比常压条件更有利
4、于合成氨的反应C5000C左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率5、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )A硫酸锌溶液 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液6、下列说法正确的是A用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶
5、、过滤、干燥的方法7、下列说法正确的是A实验室用加热氯化铵固体制取氨气B漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化8、某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A状态，吸收能量并有NN键发生断裂B合成NH3总反应的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反应的HD生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH39、工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A增大
6、压强，之间的能量差值会增大B合成氨的正逆反应的焓变相同C合成氨的过程是吸热反应D若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短10、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A一定显碱性B可能显中性C不可能显酸性D可能显碱性11、已知 118 号元素的离子 W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列正确的是A原子半径：XWB氢化物的稳定性：H2YHZC单质的熔点：XWD离子的还原性：Y2Z12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2与浓盐酸反应制Cl
7、2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A18克的D216O中含有的中子数为9NAB标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA14、下列解
8、释事实的离子方程式中，不正确的是A铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B泡沫灭火器灭火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-15、下列有机物的系统命名正确的是（ ）A2-乙基丁烷 B3,3-二甲基丁烷C2-甲基-1,3-丁二烯 D2,2-二甲基-3-戊炔16、下列实验装置正确的是A实验室制氯气B制取氧气C制取氨气D制取并检验二氧化碳17、
9、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式3575.77%+3724.23%=35.48中（ ）A35表示氯元素的相对原子质量B35.48表示氯元素的相对原子质量C35.48表示氯元素的近似相对原子质量D24.23%表示35Cl的丰度18、25时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )Ab点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LBc、d两点，值相等CKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等Dad点过程中，存在c(X)=
10、c(NH4+)19、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是ABCD20、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的气态氢化物越稳定D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强21、下列说法正确的是：（ ）A硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。B将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。C二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。DSO2
11、能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。22、氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是( )A硅烷中Si的化合价为-4价BNH3在该反应中作还原剂CH2既是氧化产物，也是还原产物D转移1.2mol电子时，生成26.88LH2二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制
12、造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式_。（2）反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_L。（4）L的化学式_，G的化学式_。24、（12分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_、F_。（2）反应的离子方程式为_。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_，该电池最大的优点是只需补充_填“正极”或“
13、负极”材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_。（5）25时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为_。25、（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用(用铁粉和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，盛放在装置_中(2)实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是_溶液要现用现配制的原因是_(3)操作I的名称是_，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，取干燥后的样品，与炭混合
14、后焙烧，最终得到还原铁粉，计算样品中杂质的质量_g26、（10分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_
