2019年北京 高中化学 总复习电化学（专题复习）一、核心知识原理自查：（1）电极判断：正、负极、阴、阳极（2）原电池、电解池中离子运动方向、电子运动方向；（3）电极上发生的反应判断：（得失电子，反应类型）（4）电极反应：原电池（充放电），电解池（注意的问题）（5）电极区pH的变化或相关现象（6）电子转移与放电物质或生成物质的关系（7）应用：原电池－电池－金属腐蚀－金属防腐蚀； 电解－电镀－电解精炼二、信息获取与分析，装置类型判断，思考相关问题设置1、分析下列装置中的有用信息，判断装置类型，书写电极反应，自己设计相关问题？（1） （2）（3） （4）（5） （6）（7） （8）（9）（10） （13西城） (14西城)典型习题（一）1、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解下列说法正确的是（ ）A、a电极是阴极 B、a极区的KI最终转变为KIO3C、阳极电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O２↑ D、电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区 2、下列说法不正确的是（ ）ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+3、下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B、图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C、图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D、图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4、一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。
科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A、将化学能转化为电能电池 B、放电时，H+向正极移动C、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－D、负极反应式可能为：S2－＋4H2O－8e－＝SO42－＋8H+5、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A、该过程是将太阳能转化为化学能的过程B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C、催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D、催化剂b表面的反应是CO2＋2H+＋2e－＝HCOOH6、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）②写出NiO电极的电极反应式： 7、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质AA是 ，说明理由 。
8、工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)9、)某学习小组用FeCl3溶液吸收H2S尾气，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液，使吸收液再生1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 典型习题（二）1、判断正误：（1）电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极（ ）（2）铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低（ ）（3）在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液（ ）（4）地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法（ ）（5）用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极（ ）（6）电解法精练铜时，电解液中铜离子浓度增大，阳极减小的质量等于阴极增加的质量（ ）（7）电镀铜实验中，电解液中铜离子浓度减小（ ）（8）惰性电极电解熔融AlCl3可用于工业冶炼金属铝（ ）2、常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L－1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。
下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（ ）A、电解过程中有0.02mol电子转移 B、阳极产物只有氯气 C、在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L D、电解后溶液的pH＝123、关于右图装置说法正确的是（ ）A、装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B、若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C、若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D、若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A、图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B、图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C、图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极5、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是（ ）A、在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B、在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C、在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD、在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓6、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是（ ）A、“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B、“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C、吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D、炭粉上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O7、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－→X＋2H+下列说法中正确的是（ ） A、电池内部H+由正极向负极移动B、另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D、电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O8、海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg L－1)成分含量/(mg L－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过①阳极主要电极反应式是 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。
③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）9、含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示①B是电池的 极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为 3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）10、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛①写出阳极所发生反应的电极反应式：②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）：11、采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）12、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2写出阳极产生ClO2的电极反应式： ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ①阳极的电极反应式为 ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 第 页。