《杭州外国语学校2023年化学高一第二学期期末检测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《杭州外国语学校2023年化学高一第二学期期末检测模拟试题（含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
2、2、某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A一定含有SO2B定含有HClC肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI3、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣4、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A镁粉与稀盐酸反应B甲烷燃烧C碳酸钙受热分解D中和反应5、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（ ）A2a Ba+2 C2
3、a+10 D2a+26、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3CuSO4CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3AABBCCDD7、18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A中子数为8 B核外电子数为6C质子数为18 D与16O互为同位素8、下列分子中，只存在非极性共价键的是()ACO2 BNH3 CO2 DNa2O29、下列实验装置或操作正确的是A制取NH3B干燥NH3C称量NaOH固体D石油的分馏10、下列变化中只有
4、通过还原反应才能实现的是（ ）A Fe3+Fe2+BMn2+MnO4CClCl2DN2O3HNO211、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（ ）A稀H2SO4B稀硝酸CH2S溶液D氨水12、下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源13、与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ）A溴B硫化氢C品红D氢氧化钙14、下列各组中属于同素异形体的是A12C与14C B金刚石与石墨 CC
5、H4 与C2H6 DH2O与D2O15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 NAB足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAC物质的量浓度为1 molL1的HCl溶液中H+数目一定等于NAD0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数一定小于0.2 NA16、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混
6、合物中分离出来17、 “可燃冰”的组成可表示为CH4(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（ ）A可燃冰燃烧值高，污染小；B可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C可燃冰将成为新的能源；D在海底和冻土层中，可能存在可燃冰18、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除杂试剂NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法分液蒸馏洗气分液AABBCCDD19、下列反应是吸热反应的是ANaOH 和 HC1 反应BZn和HCl反应CBa(OH)2
7、H2O 和NH4Cl反应DCO燃烧20、从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A实验室灼烧干海带在坩埚中进行B沸水浸泡的目的是使I充分浸出C由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I+H2O2I2+2OHD碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”21、有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是 A利尿酸是芳香烃B利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成C一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应D1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO222、下列有关物
8、质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料二、非选择题(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：（1）bd
9、2的电子式_；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是_；（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅， 写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为_。24、（12分）A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80。ABCD（1）写出下列元素的名称：C_，D_。（2）画出B的原
10、子结构示意图_。C在元素周期表中的位置是_。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。写出A的最简单氢化物的电子式：_。25、（12分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)仪器X的名称：_。(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _。（填杂质气体化学式）(3)碳元素比氯元素的非金属性_（填“强”或者“弱”）。(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是_。(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是_。26、（10分）小
11、明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是_，应盛放下列药品中的_。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸（2）仪器B的名称是_，应盛放下列药品中的_。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_，即可说明_比_酸性强，非金属性_比_强，B中发生反应的离子方程式为_。27、（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步
12、骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F冷凝管步骤发生反应的离子方程式为_。若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是_。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：_。A固体溴化碘熔沸点较高B在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫
13、生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是_。A碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-28、（14分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有_、离子交换法和电渗析法等。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-
